PHの算出

質問

0.1M塩酸を水20.4Ml中に0.4ml滴下した場合、
0.1M×0.4ml/20.4ml=0.00196　がPH2.0になるらしいのですが、
なぜかと聞いたら0.00196だからと言われました。
PHだから-logを使用して10の-何乗という計算ではないのでしょうか？
参考書を調べても分からず、PH算出が混乱してきました。どうぞ教えて下さい。

回答No.3

parakat · ベストアンサー

ｐＨは溶液中の水素イオンの活量を表す値で、希薄溶液中における試料中の水素イオンの濃度の逆数の常用対数をとると求められます。

0.00192は水素イオンの濃度なので、
pH=-log[H+]=log1/[H+]
に当てはめると、
pH=-log1.92×10^3=3-log1.92=3-0.2833
約2.7167になると思います。

お礼

私の入力ミスだったかも知れません・・・。
もう一度、実験と計算式を見直して、チャレンジしてみます。
丁寧なご回答、ありがとうございました。

回答No.2

ebikichi

0.1M×0.4ml/(20.4+0.4)ml=0.00192　

でしょ

お礼

私の入力ミスだったかも知れません・・・。
もう一度、実験と計算式を見直して、チャレンジしてみます。
丁寧なご回答、ありがとうございました。

回答No.1

noname#62864

pHは-log[H+]なので、[H+]が0.00196 mol/lのときのpHは2.0にはなりません。

お礼

私の入力ミスだったかも知れません・・・。
もう一度、実験と計算式を見直して、チャレンジしてみます。
丁寧なご回答、ありがとうございました。