化学PH教えてください

質問

1　　１．１０mol/Lの塩酸PH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2　　１．０　ｘ１０(-3)mol/Lの酢酸水溶液(電界度＝０．１０）　　3　　５．０ｘ１０(-3)mol/Lの硫酸　　　　
　4　　１.０ｘ１０(-2)mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液
　　　上記の各水溶液のPHを教えてください

回答No.2

noname#160321

ＰＨじゃなくてpＨね。
pＨ=-log[Ｈ^+]だから
１.　-log10=-1
２.　[Ｈ^+]=1.0×10^(-2)×0.1= 1.0×10^(-3) → 3
３.　[Ｈ^+]=5.0×10^(-3)×２=1.0×10^(-2) → 2
４.　[Ｈ^+][ＯＨ^-]=10^(-14)なので、[ＯＨ^-]=1.0×10^(-2)だと
　　 [Ｈ^+]=10^(-14)/(1.0×10^(-2))=10^(-12) →　12

回答No.1

surfgogo

なにしろふるい記憶なのでまちがっていたらごめんなさい
pH+=log10[1/H+]
pOH-=log10[1/OH-]
(pH+)+(pOH-)=14
電解度はたしかH+の溶出指数ではなかったかな～
強酸や強アルカリは電解度１では
H+とOH-は水素イオンと水酸化イオン濃度です。
注）濃度の単位をきおつけてね。