標準酸化還元電位について教えてください。
先程、酸解離定数について質問した者です。もう一問だけ、よろしくお願いします。
標準酸化還元電位についての定義がわかりません。ネットで探した結果、以下のような文章を見つけたのですが、標準酸化還元電位の説明として適当でしょうか？
また、標準酸化還元電位と酸化還元電位は同じなのでしょうか？
ご回答のほう、よろしくお願いします。
酸化とは物質が電子を失う過程をいい、還元とは物質が電子を得る過程をいうが、この反応は可逆的に発生する。
酸化還元系に溶液に侵されない白金電極と比較電極を入れると、電極の表面と溶液の間に電位が発生する。これを酸化還元電位といい、下記の式で表される。
Eh＝Eo＋（（2．303RT）／nF）（［Ox］／［Red］）
［Ox］：酸化物の活量 ［Red］：還元物の活量 R：ガス定数
F：ファラディー定数 T：絶対温度 Eo：固有定数
Ehは、電気化学での基準となる水素電極を基準とした値だが、水素電極は構成が複雑で実用的でないため、酸化還元電位は比較電極を基準として測定し、水素電極基準に換算してEhを求める。
酸化還元電位は上式から分かるように、酸化物と還元物の比により定まるので、比が一定であれば濃度に関係なく同じEhを示す。また、酸化物の比率が高いとプラス側に、還元物の比率が高いとマイナス側に電位が変動する。
