phの計算

質問

質問させて下さい！

(1)ph1の液体100g
(2)ph7の液体500g

これらを混合させた時のphはいくつになるのでしょうか。
計算式が知りたいです。

簡単な質問かもしれませんが、よろしくお願い致します。

回答No.2

KURUMITO · ベストアンサー

もっとも単純な場合で考えるならばpH１の溶液は水素イオン濃度としては0.1mol/lの場合で、塩酸溶液としてほぼ0.1mol/lの塩酸濃度に相当します。
液体の１００gというのを密度が１とすれば100mlの0.1mol/lの塩酸溶液ということになります。
一方pH７の液体は純粋な水とすれば５００gの密度を１として５００mlとなりますね。
両方の液体を混合すればほぼ６００mlとなりますね。
その中に含まれる塩酸の量は0.1 * 100/1000 = 0.01 mol
その塩酸が６００mlの溶液に含まれるのですからその濃度は
0.0１/ 600 *1000 = 0.017 mol/l
で水素イオン濃度[H^+]は0.017 mol/l
溶液のpHは　-log[H^+] ですから
pH = -log 0.017 = 1.8
したがって溶液のpHは約２となります。
上記の計算は非常に単純な場合の計算です。
なお、ｐHをphのように記していますが誤りです。pHと書きましょう。

回答No.3

tengenseki

＃１です。（１）の液体が強酸の混合液、（２）の液体が水に
少量のアルコールを含んでいる混合液なら、（１）、（２）共
緩衝能力が無いから単純計算可能です。

（１）、（２）液共単一組成液、混合液に関係なく両液の
ｐＨ緩衝能力如何で、両者を混合した液のｐＨは大きく
異なります。従ってｐＨ緩衝能力を考慮しない計算式は
例え簡易式でもありません。

お礼

補足解説有難う御座います。

上記を参考に、もう少し勉強してみます。
有難うございました。

回答No.1

tengenseki

両液体のｐＨ緩衝能力次第です。

お礼

回答有難うございます。

当方としては簡易式のようなものが知りたいと考えております。

正確な値でなくとも、なるべく近い値が出せればよいのですが・・・
ｐＨ緩衝能力を考慮しない方法はあるのでしょうか。

補足

(1)(2)の液体がそれぞれ複数の液体から出来ていた場合などでも求めることはできるのでしょうか？