混合液のpH計算

質問

pH=6 と pH=9 の二つの水がある。これを容積4:1で混合したら、その混合溶液のpHはいくらになるか。

わかりません。。。できれば至急教えてください。

回答No.7

101325

過去のQ&Aで似たような質問がありました。

QNo.1497438:水素イオン濃度の異なる液体を混合した場合のPH
http://oshiete1.goo.ne.jp/qa1497438.html
ANo.1「普通は計算できないと考えるのが妥当」
ANo.2「実際にどの様なイオンがとけ込んでいるかによって答えは全く変わります」

とのことです。

回答No.6

101325

＃４さんの回答はすごいな。

pH=6 と pH=8 の二つの溶液があると考えて、これを容積1:1で混合したら、その混合溶液のpHはいくらになるんだろう。

回答No.5

c80s3xxx

しつこいようですけど，この条件では計算できません．
No.2，4 の回答は，完全に間違っています．
水素イオンに関しては，溶液がどんな組み合わせであっても，そのような計算ができる場合はありません．

回答No.4

bhbhbiui

ｐＨは確か水素イオン濃度の逆対数ですよね。
ｐＨ＝６は水素イオン濃度が１×１０＾－６[mol/L]
ｐＨ＝９は１×１０＾－９[mol/L]です。
容積１Ｌの水で仮に考えると、４：１なら800[mL]：200[mL]です。
水素イオンの量[mol]を考えると
１×１０＾－６[mol/L]×０．８[L]＝８×１０＾－７[mol]
と
１×１０＾－９[mol/L]×０．２[L]＝２×１０＾－１０[mol]
の合計なので
８００２×１０＾－１０[mol]が１Ｌ中に含まれていることになります。

あとは対数電卓を使ってください。
－log8002×10^-10と入力すれば出ると思います。
対数電卓なくしたみたいで答えまで出してあげられなくてすみません。
あと最初に入れた解説は間違えました。

お礼

ありがとうございました。ほんとうに助かりました！！！

回答No.3

c80s3xxx

それだけの条件からでは計算できません．してはいけません．

回答No.2

bhbhbiui

ｐＨは確か水素イオン濃度の逆対数ですよね。
ｐＨ＝６は水素イオン濃度が１０＾－６[mol/L]
ｐＨ＝９は１０＾－９[mol/L]です。
容積１Ｌの水で仮に考えると、４：１なら800[mL]：200[mL]です。
水素イオンの量[mol]を考えると
１０＾－６[mol/L]×０．８[L]＝８＾－６[mol]
と
１０＾－９[mol/L]×０．２[L]＝２＾－９[mol]
の合計なので
８００２＾－９[mol]が１Ｌ中に含まれていることになります。

あとは対数電卓を使ってください。
－log8002^-9と入力すれば出ると思います。
対数電卓なくしたみたいで答えまで出してあげられなくてすみません。

回答No.1

toshiz00

水はｐＨは基本7ですよね？
液体の名称が正しくわからなければ正しくは解けません

補足

すみません。説明不足でした。おそらく、

pH=6 と pH=9 の二つの溶液があると考えて、これを容積4:1で混合したら、その混合溶液のpHはいくらになるか。

ということです。これで解けますでしょうか。