大至急お願いします。大学の化学の宿題がわかりません

質問

大至急お願いします。大学の化学の宿題がわかりません。

問題１）液体Aの密度は０．９６５ｇ/ｃｍ＾3、分子量68ｇ/molである。液体Bの25℃での密度は0.98ｇ/ｃｍ^3、分子量105ｇ/molである。溶液I（液体A、50ｃｍ^3と液体B50ｃｍ^3を混合した1相の溶液）をつくり、密封容器に入れた。この溶液の温度と圧力を上げ、100℃、950Torrでは、溶液は１相状態で、圧力を下げ850Torrに保つと溶液と微量の混合気体の気―液平衡状態になった。
１）100℃、850Torrで容器内は液相と微量混合気体相の２相からなっており、この溶液相の組成は初めの１相溶液の組成にほぼ等しいとして、純液体Bの蒸気圧P＊を求めよ。ここで100℃における純液体Aの蒸気圧P*は530Torrであった。
２）100℃、850Torrにおける容器内の微量混合気体相のB成分のモル分率Yを求めよ。
３）100℃における蒸気圧（全圧）PとB成分のモル分率Zの関係を示す概略図を結果を基に書け。

問題２）成分AとBからなる１相の溶液があり、その溶液の温度を下げると２相（濃厚相、希薄相）の溶液に分離した。濃厚相の溶液のモル分率はX（A,濃厚）＝0.86であり、希薄相ではX(A、希薄)＝０．０５であった。その２相のモル数の比はn（濃厚）：n（希薄）＝１：６であった。１相での溶液全体の成分AとBのモル数の総和は8モルである。
１）総分離前の１相状態における溶液のA成分のモル分率X（A、1相）を求めよ。
２）１相の溶液と２相（濃厚相および希薄相）の溶液の各相における、成分Bのモル数を求めよ。
３）B成分の総分離前と後のモル数を求めよ。

あまり頭が良くないので詳しく回答してもらえると助かります。よろしくお願いします。

回答No.2

101325 · ベストアンサー

問題１）

１）純液体Aの蒸気圧をPA*、純液体Bの蒸気圧をPB*とすれば理想溶液の蒸気圧Pはラウールの法則より

　P = PA* xA + PB* xB

で与えられる。ただしxA,xBはそれぞれ溶液中の成分A,Bのモル分率である。

２）ラウールの法則より、蒸気中の成分Bの分圧PBは

　PB = PB* xB

で与えられる。ドルトンの分圧の法則を使うと、PBとPから蒸気中の成分Bのモル分率yBを求めることができる。

３）xB=Z, xA=1-Z を１）の式に代入する。

問題２）

何が分からないのかが分からないのでアドバイスができません。この回答の補足欄に、間違っていても途中まででもかまいませんから解答を書いて、何が分からないのかを知らせてください。

回答No.1

101325

問題１）
溶液を理想溶液だと考えると、ラウールの法則が成り立ちます。
気体を理想混合気体だと考えると、ドルトンの分圧の法則が成り立ちます。

問題２）
n(濃厚)とn(希薄)を求めてから、nAとnBを求めます。
相分離前後で各成分の総モル数は変化しないので

　n(A,1相) = n(A,濃厚) + n(A,希薄)
　n(B,1相) = n(B,濃厚) + n(B,希薄)

となります。

がんばって下さい。

補足

すいません、ずっと考えたのですがわからなかったです。
できれば具体的な数値を入れて教えてもらえると助かります。