熱力学での宿題がわかりません！

質問

問題１）ある純物質Aの1.00×10^5Paにおける融点は425.5Kであり、2.00×10^8Paにおける融点は、453.5Kであった。1.00×10^5Pa、425.5KにおけるAの液体と固体のモル体積は、それぞれ180cm^3/mol、168cm^3/molであった。ここで融解エントロピー、融解に伴う体積変化は、共に温度、圧力に依存しないとする。
（１）融解に伴う体積変化はいくらか。
（２）誘拐エントロピーを求めよ。
（３）8.50×10^7における融点を求めよ。

問題2)液体Aの25℃での密度は0.88ｇ/cm^3、分子量68ｇ/molである。液体Bの25℃での密度は0.96ｇ/cm^3、分子量105ｇ/molである。２つの均一に溶けた溶液を作りその溶液の平衡にある蒸気圧を25℃で測った。溶液I(液体A、30cm^3と溶液B,、70cm^3を混合）の蒸気圧は580Torrであった。
（１）25℃での純液体Aの飽和蒸気圧Pと純液体Bの蒸気圧Pを求めよ。
（２）溶液Iと平衡にある気相の濃度（Aのモル分率）を求めよ。
（３）溶液Iの圧力を下げ、平衡にある気相の蒸気圧が600Torrとなった。この時の溶液と気相の濃度をモル分率で示せ。

問題3）ある化合物B60ｇを溶媒であるフェノール１キロに溶解させたところ完全に溶けた。その溶液の凝固点が0.05K降下した。ここで、フェノールの分子量は94.1ｇ/mol、凝固点降下係数K（7.27K・ｋｇ/mol）とする。
（１）このBのフェノール溶液における溶質Bの質量モル濃度b（mol/ｋｇフェノール）はいくらか。
（２）この溶液中の化合物Bのモル数はいくらか。
（３）化合物Bの物質量を求めよ。

一人でずっと考えたのですが全然わかりません。
あまり頭が良くないので詳しい解説でよろしくお願いします。

回答No.2

101325 · ベストアンサー

問題２修正）
（１）http://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/question_detail/q1492972834
（２）ドルトンの分圧の法則より
気相のAのモル分率＝Aの分圧÷全圧
Aの分圧はラウールの法則より
Aの分圧＝純液体Aの蒸気圧×溶液のAのモル分率
yA = PA / P = PA* xA / P = 729 Torr × 0.586 ÷ 630 Torr = 0.678
（３）の気相のモル分率についても同様。

回答No.1

101325

問題１）
クラペイロンの式 dP/dT=ΔfusS/ΔfusV を使います。
ΔfusSとΔfusVが温度と圧力に依存しないのならば、dP/dTもまた温度と圧力に依存しない一定値になります。

問題2)
(1) 条件が足りないので、求められません。もし溶液Iとは異なる組成の溶液の蒸気圧があるのなら、求めることができます。
(3) 溶液Iの圧力を下げたのなら、平衡にある気相の蒸気圧は580Torrより小さくなります。600Torrにはなりません。

問題3）
凝固点降下の式 ΔT=K・m を使います。
(3)の「物質量を求めよ」は、「分子量を求めよ」の間違いじゃないかなと思います。

補足

すいません。問題２の説明が間違っていました。

問題２修正）溶液I（液体A、50cm^3と溶液B,、50cm^3を混合）の蒸気圧は630Torrで、溶液II（液体A、30cm^3と液体B、70cm^3を混合）の蒸気圧は580Torrであった。