混合溶液の蒸気圧とモル分率

質問

ある温度で理想気体となる、２成分からなる混合溶液の蒸気圧を求めたいのですが、気になる点があるので、教えていただけたら幸いです。

今わかっていることは、各成分の分子量、理想気体となる温度での各成分の蒸気圧です。自分なりに考えて、ラウールの法則で答えを求めたのですが、問題として求められていることは『２成分が等重量のときの溶液の蒸気圧』です。この『等重量』というところに引っかかります。ラウールの法則だと、特に重量は関係してこないと思うのですが、ただ単にラウールの法則を用いるだけでは、答えは求められないのでしょうか。

また、モル分率に関しても、きちんと理解できているか不安なので、教えていただけたらと思います。
例えば『ベンゼンとトルエンの混合液』の場合、ベンゼンの分子量は 78、トルエンの分子量は 92 だと思うのですが、ベンゼンのモル分率は 78 / (78+92) で正しいでしょうか。それとも、このモル分率を求める際に各溶液の重量が関係してくるのでしょうか。

よろしくお願い致します。

回答No.1

swisszh00 · ベストアンサー

(1) Benzene/Toluene no Toujuryo deha
ex. 100g Benzene = 100/78 mol=1.282 mol
100g Toluene = 100/92 mol=1.087 mol

Total mol = 2.369mol
mol%(Benzene)=1.282/2.369=0.541=54.1
mol%(toluene)=1.087/2.369=0.459=45.9

(2) Toujuryo o mol% ni naosu koto ga mondai
desu yo.
Good luck from Swiss !

お礼

解りやすい解答ありがとうございます。
一つお聞きしたいのですが、『等重量』とだけ問題文に書いてあるときには、自分で、例えば『100g』というように決めて計算してしまって良いのでしょうか。教えていただけると幸いです。

回答No.2

swisszh00

(1) Tojuryo de areba 1.0g:1.0g demo 10g:10g
demo 100g:100g demo 1.00ton:1.00ton demo
mol% ha 2 seibun de ha onaji desu.
(2) Jibun de keisan sureba sugu wakari masuyo.
Good luck from Swiss !

お礼

２成分とも 50 g の時と、100 g の時とで計算し比較してはみたのですが、少し不安を感じたので、一度目の回答をいただいた時に、再度質問させていただきました。
今回いただいた回答を読み、きちんと理解しました。
お返事ありがとうございました。