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※ ChatGPTを利用し、要約された質問です（原文：化学II 溶解度積）
化学II 溶解度積についての説明と計算方法
このQ&Aのポイント
- 溶解度積とは、ある物質が溶解してイオンとなる際のイオン濃度の積であり、平衡時の溶液中のイオン濃度を表す指標です。
- 溶解度積は、沈殿反応の可逆性を示す重要なパラメータであり、溶解度積が小さいほど沈殿しやすく、溶解度積が大きいほど沈殿しにくいです。
- 質問の場合、Cu2+とS2-の溶解度積を利用して、S2-の濃度からCu2+の濃度を求めています。溶解度積式においては、平衡時の濃度を代入するのではなく、代表的な沈殿物質の溶解度積定数を利用して計算を行います。
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質問者が選んだベストアンサー
> 1.0*10^(-20) mol/L のS2- を通じた。 というのが意味不明ですね． H2Sを通じた結果，遊離 S(2-) 濃度が10^-20 もmol/L になった，とか，そういうならわかります． その場合は解答例で特に問題も混乱もないでしょう． しかし，この文章では条件がわからないので，入試問題なら不適切出題ということで，全員正解にせざるを得ないパターンかもしれません．
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回答No.2
出題文(？)に、「S2-を加えた」とは書かずに、わざわざ「S2- を"通じた"」と書いていること、更に、「pHを1.0に調整してある」などと付記されていることから、ANo.1さんが書かれているような >H2Sを通じた結果，遊離 S(2-) 濃度が10^-20 mol/L の一定値に保たれている条件下での話だと受け取っておくのが妥当ではないでしょうか？
お礼
皆様回答ありがとうございました。 すみません。 私が勝手に問題文を変えていました。 皆様がおっしゃる通り、H2Sの電離によるS2-です。 濃度を一定に保っているというところが理解できていませんでした。 回答ありがとうございました。