ボイル・シャルルの法則について

質問

27℃、9.7×10^4Paで体積250mLの気体は、標準状態（1.0×10^5Pa）では何Lになるか。
また、この気体の物質量は何molか。

体積の方は、0.22Lと答えが出ます。
が、物質量の方は答えは9.9×10^-3molなっているのに対し、
自分でやるとどうしても、9.7×10^-3molになってしまいます。

どうしたらよいのでしょうか。どなたか教えて下さい。

回答No.2

windwald · ベストアンサー

どちらも正解。

問題集の答え方は、
ボイルシャルルの法則（p1v1/T1＝p2v2/T2）より
標準状態のでの体積v2=0.2206…L＝0.22L
標準状態の気体は1molあたり22.4Lだから
0.221L÷22.4L/mol＝0.00986…mol＝0.0099mol
（体積は最終的な答えを出す前の途中計算だから、有効数値を一桁増やして考える）

質問者さんの答えは状態方程式を用いて解く方法。
こちらのほうがより正確ですが、手間はかかってしまいますね。

お礼

判りやすく説明していただいてありがとうございます。
標準状態の1molあたりの気体の体積を使うとは考えても見ませんでした。
納得しました。ありがとうございました。

回答No.3

htms42

１．０×１０^-2molです。

これ以上のことを言うだけの精度はありません。

回答No.1

htms42

あなたがやられた計算の式を示して貰わないと何とも言えません。

補足

私がやった計算の式は、
9.7×10^4×0.25/8.31×10^3×300=9.7×10^3
です。