ベストアンサー 電子 f 軌道の種類は？ 2012/05/27 23:26 p軌道には px 、py、 pzの3種類、d軌道には5種類ありますが、 ネットで探したのですがf 軌道の7種類の名前や形状の図が見 つかりません。 みんなの回答 （2） 専門家の回答 質問者が選んだベストアンサー ベストアンサー htms42 ベストアンサー率47% (1120/2361) 2012/05/28 06:28 回答No.2 ネットで探そうと思うから見つからないのです。 詳しい教科書を作ろうと思ってネットにサイトを作っているのではないでしょう。 ｆ軌道は第６周期、第７周期で顔を出します。ランタノイド、アクチノイドに属する元素を扱うというのは普通に化学を勉強している人にとってはあまり必要性のないものです。７種類の軌道があって１４個の元素が対応するということだけで充分でしょう。必要があればｌ＝３の球面調和関数の部分を図式化すればいいことになります。 アトキンスの「物理化学」ではｌ＝３までの球面調和関数は表になって載っています（第９章）。 しかし、それを図にしたものはｌ＝２（ｄ軌道）までしか載せていません（第１０章）。ｌ＝３が必要になるぐらいの人であればｌ＝２までが分かっていれば自分で図にすることも可能だろう、または自分で調べることができる人であろうということになります。シュライバー・アトキンスの「無機化学」では、ｆ軌道の図も載せています（第１章）。同じ著者が関係していても載せている本と載せていない本があります。それぞれの本に立場があります。普通のネットのサイトに載っていないからと言って不思議がる必要はありません。勉強するのであればきちんとした教科書でやればいいです。 ＃１に紹介されているサイトを見ました。 化学の勉強のために必要な説明の一環として図を示しているというものではありません。 有料のポスターの販売広告のようです。 質問者 お礼 2012/05/31 01:26 「球面調和関数」で検索すれば出てきますね。 ありがとうございました。 専門書は値が張るのでなるべくネットでと思っ たものですから。 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 その他の回答 (1) Tacosan ベストアンサー率23% (3656/15482) 2012/05/27 23:39 回答No.1 ちょっと探したら見付かったんだけど.... 参考URL： http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/ 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A 電子の軌道s、p、d、f の種類はなぜ奇数で増える 電子軌道は、 s軌道は1種類で、 p軌道はpx、py、pzの３種類で、 d軌道はdxy、dyz、dzx、ｄｘ2-ｙ2、ｄｚ2の５種類で、 fは7種類。 なぜ奇数で増えていくのでしょうか？ また、dの５種類の軌道は、どの軌道から電子が埋まっていく のでしょうか？ 軌道の種類と磁気量子数 p軌道はｐｘ、ｐｙ、ｐｚの3つ。 d軌道はdxy,dyz,dzx,dx2-y2,sz3の5つ。 これらは、磁気量子数に対応してるのでしょうか？ あてずっぽですみませんが、よろしくご教授ねがいます。 sp3混成軌道について φ1=1/2(φs+φpx+φpy+φpz) φ2=1/2(φs+φpx-φpy-φpz) φ3=1/2(φs-φpx+φpy-φpz) φ4=1/2(φs-φpx-φpy+φpz) というsp3混成軌道の導出がわかりません。どうやったらこの波動関数に導けるのでしょうか？？よろしくお願いします。 天文学のお話。日本ではどのように考えられていた？ OKWAVE コラム 量子化学 HFの軌道 量子化学ですが、 Hは1ｓに1電子。 Fは1ｓに2で、2ｓに2。2ｐｘ、2ｐｙに2つずつ2ｐｚに1つ。 HとFの結合は、Hの1ｓとFの2ｐｚの軌道で起こる。 ここで、結合性分子軌道σのモデルみたいなのは ●○ （●が少し○より大きい。●は+、○は-） で σに2つ電子が入っているので理解できます。 エネルギー的にその上の非結合性結合にFは2ｐｘ、2ｐｙに2つずつ電子使い。 質問はここからで、 Hの1ｓとFの2ｐｚは結合性分子軌道で1つずつつかって、エネルギー的に非結合性結合の上の反結合性分子軌道σ*に、使える電子がないのに、●○●というモデルが、本に載せられていました。電子がないのに、この反結合性分子軌道は存在するのでしょうか？それとも、自分の考え方が違うのでしょうか？ どなたか教えてください。お願いします。 軌道角運動量の性質 軌道角運動量の性質で 演算子表記されたLの成分が Lx=-i(y・d/dz-z・d/dy) Ly=-i(z・d/dx-x・d/dz) Lz=-i(x・d/dy-y・d/dx) の時に、p軌道の成分が Px=f(r)x Py=f(r)y Pz=f(r)z でf(r)はrのみの関数である時に、Lx等を作用させると LxPx=0 LxPy=ⅰPz LxPz=-iPy と簡単にもとまるとあるのですが これはどのように導出されるのでしょうか？ px,py,pzなどの軌道のエネルギーの差の謎？ ｐx,py,pz軌道に電子が入る場所によってエネルギーの差が生じてしまうのはなぜですか？ 電子の軌道のイメージ 全くの素人です。量子力学とか、そういった知識のまるでない者です。 原子は原子核と電子群からなっていて、電子は電子殻の中で動いているとか・・・ ウィキペディアで電子の軌道（p軌道、d軌道、f軌道)を調べたら図があったんですがp軌道に関しては x2 + y2 = r2 の円運動 x2 + z2 = r2 の円運動 y2 + z2 = r2 の円運動 と、解釈していいんでしょうか？ また、d軌道に関しては図だと全然イメージわかないので、どこか動画かなにかで教えてるサイトとかあったら教えてください。よろしくお願いします。 混成軌道について またまた質問させてください。 混成軌道を軌道関数で記述するときの作り方がわかりません。例えばsp2軌道は以下の3つの波動関数を考えられる。 (１)=(1/√3)*φ_2s＋√(2/3)*φ_2px (２)=(1/√3)*φ_2s-(1/√6)*φ_2px+(1/√2)*φ_2py (３)=(1/√3)*φ_2s-(1/√6)*φ_2px-(1/√2)*φ_2py φ_2sは2s軌道、φ_2px、φ_2pyは2px,2py軌道の軌道関数を表しています。 わからない事は、組み合わせの仕方が、たくさんある中なぜ上の様な組み合わせのみを考えているのか？それと、係数がどのように決まるのかがわかりません。 よろしくお願いします。 一重項酸素について この図の見方が分かりません http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%95%E3%82%A1%E3%82%A4%E3%83%AB:Molek%C3%BClorbital-Sauerstoff.png 1）2px,2py,2pzのうち、電子が２つ入っているものはどれですか？ 2）σp, πx, πyとそのスターが書かれていますが、どこの電子がどの軌道(2px,2py,2pz）由来のものか分かりません。 3)一重項にもΔとΣがあるようですが、これ以外にもあるのでしょうか？ 電子のＳ軌道について Ｐ軌道は、磁気量子数-L,-L+1,.....,0,.....,L で、 -1,0,1 の３つの磁気量子数を取り得る。→ＰｘＰｙＰｚが存在。 ・・・・ここまでの確認はできています。 となると、Ｓ軌道は、 磁気量子数 0 のみ つまり、Ｓｘ のみ、ということになるのですよね？ とすると、 炭素Ｃの電子は １ｓ（２）２ｓ（２）２ｐ（２） なので、１Ｓｘ（２）２Ｓｘ（２）２Ｐｘ（１）２Ｐｙ（１） になり、価電子は、不対電子４ケには、ならないと 思うのですが、なぜ、不対電子４ケになるのでしょうか？ ＮＯやＮＯ２のなぞを解くために、軌道を細かく調べています。 よろしくお願いいたします。 原子の電子軌道半径について 常識的に考えて電子はもっとも低いエネルギー（つまり原子核に近い位置にある軌道）から順に埋まっていき、s→p→d→fと軌道を占有していくものだと思っていたのですが、 先日、d軌道の方がs軌道よりも小さいということを教えてもらいました。 これってどういうことなのでしょうか？ s→p→d→fという順番で軌道が小さくなるということなのでしょうか？ d軌道の方がエネルギーを持っているので原子核近くまで近づけるということなのだと思うのですが、軌道が小さいのでしょうか？それとも原子核近くから最外殻まで大きく広がっているのでしょうか？ またp軌道はs軌道よりも大きいのか小さいのかどちらなのでしょうか？ これはどういう文献を見ればよいのでしょうか？ 電子軌道を覚えなくてはいけないのはいつ。 s,p,d,f等の電子軌道などの学習範囲は、 中学、高校、大学のどの範囲なんでしょうか。 日本史の転換点？：赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義 OKWAVE コラム 電子軌道の名前の由来 化学を勉強していて知ったのですが，ある参考書によると， s 軌道の s は sphere (spherical)， p 軌道の p は「垂直」を表す perpendicular ということでした． そこで載っていなかった d 軌道，f 軌道について調べてみたのですが， d，f が何の略なのかわかりませんでした． こういうのが気になる性分でして，どなたかご存知の方，よろしくお願いします． 電子軌道について 次のURLはWikipediaの一重項酸素についてのページです http://ja.wikipedia.org/wiki/%E4%B8%80%E9%87%8D%E9%A0%85%E9%85%B8%E7%B4%A0 このページには電子軌道の図が２つあります。 2p軌道が重なった場合ですが、右上のカラーの図ではπy, πzとそのスターが描かれています。 しかし、中央の図ではπx, πyとなっています。 このx,y,zの違いですが、ただの記号のようなものでどちらでもよく、π軌道とそのスターが２つずつあると言うことを表しているのでしょうか？ また、なぜπ結合の軌道が２つあるのでしょうか？ σ結合とπ結合はそれぞれ１つずつだと思っていたのですが HCHOの「C＝O」の結合軌道について・・・ H－C＝O ｜ H H－C（結合手）:σ結合、1s^1－(sp^2)^1（結合軌道） H－C（結合手）:σ結合、1s^1－(sp^2)^1（結合軌道） O＝C（結合手）:σ結合、2Px^1－(sp^2)^1（結合軌道） π結合、2Pz^1－2Pz^1（結合軌道） これは大学のプリントに書かれているものです。 H－Cの2行とO＝Cのπ結合のところは分かるのですが、 σ結合の部分の2Px^1がわかりません。sp^2では・・・思ってしまいます。 もし、p軌道だったと無理やり考えてもPyなのではと思ってしまったり。 CH4やCH2=CH2,CH≡CHなどの混成軌道は比較的分かるのですが、 それ以外の・・このようなOが関連している混成軌道(ex.HCHOやCO2）に関してはどうも理解できてません。 どなたかO＝Cの結合軌道について解説よろしくおねがいします。 大学1年 化学のsp混成軌道についての質問です。 大学1年 化学のsp混成軌道についての質問です。 (1)塩化ベリリウム（BeCl2）の結合状態について、sp混成軌道を用いて説明してみよう。基底状態にあるBe原子の2s軌道にある2個の電子対を解き、2p軌道に昇位させたのが励起状態Beである。このとき、2s軌道と2pz軌道が混成して二つのsp混成軌道をつくっている。 Ｑ1、普通に考えたら2s軌道と2px軌道が混成すると考えてしまうのですが、なぜ2s軌道と2pz軌道が混成するのですか？ (2)有機化合物に見られるsp2混成軌道の例として、エチレンＣ2Ｈ4を見てみよう。炭素原子の励起状態を考える。この四つの不対電子のうち、2px軌道の1個の電子を除いた3個の電子（2s 2pz 2py軌道の電子）により、三つのsp2混成軌道がつくられる。 Ｑ2、なぜ除いたのが2px軌道の1個の電子なのですか？ 以上2つの質問です。この混成軌道はこれから化学をやる上でマスターしないといけないと言われたのですが、よくわからなかったため、質問させていただきました。軌道がなかなかイメージしにくく、理解できないのです。 どうか回答よろしくおねがいします。 アゾベンゼンの分子軌道 アゾベンゼン（Ph-N=N-Ph）のアゾ基（-N=N-）の分子軌道を描いたのですが、あっているかどうか自信がないので質問しました。以下が私の答えです。 まずこの場合の窒素は、ホルムアルデヒド（H2C=O）のカルボニル基（>C=O）の分子軌道と同じくSP2混成軌道であると考えました。その結果、次のように窒素原子の電子配置と混成軌道の電子配置を描きました。 N :1S(↑↓)、2S(↑↓)、2Px(↑)、2Py(↑)、2Pz(↑) 混成:1S(↑↓)、SP2(↑)、SP2(↑)、SP2(↑)、2Pz(↑↓) 次に分子軌道を描くときにどの軌道を用いればよいかが分かりませんでした。いちおうSP2(↑)と2Pz(↑↓)を用いた結果、分子軌道は以下のようになりました。 分子軌道:σNN(↑↓)、πNN(↑↓)、n(↑↓)、π*NN( )、σ*NN( ) どうでしょうか？分かる方おりましたら教えてください。お願いします。 電子の軌道 電子の軌道と言うものを授業で習ったのですが、結局のところ何を表しているのかわかりません。p,s,d軌道は、どのように決めるのですか？ 電子軌道について(3d軌道) 電子軌道には電子数が増えるにつれて1s 2s 2p 3s 3p 3d・・・と埋まっていきますよね？ 大学の授業ではその際に↑↓を軌道に書いて説明していました。 そのため私は低いエネルギーから順々に埋めていってくように認識していました。 ただ、3d軌道を見ると・・・例えばCoなどは3d軌道に7個の電子が入っていますよね? つまり、4s軌道に先に入っています。これは何でなのでしょうか？ また、Wikipediaの表を見てみると、その4s起動の電子が1個になったりしており、 その理由も知りたいです。 教えてください。 炭素の混成軌道についての質問です。 「2s電子を2pの空き軌道に昇位させて，2s軌道と2つの2p軌道でsp2混成軌道をつくる」などと解説されていて，2sのβスピンをもつ電子のスピンを反転させて2pzに昇位させる図が書かれていることが多いようです。これは禁制遷移ですが，こういう説明で正しいのでしょうか。お教え頂けると有り難く存じます。 注目のQ&A 「You」や「I」が入った曲といえば？ Part2 結婚について考えていない大学生の彼氏について 関東の方に聞きたいです 大阪万博について 駅の清涼飲料水自販機 不倫の慰謝料の請求について 新型コロナウイルスがもたらした功績について教えて 旧姓を使う理由。 回復メディアの保存方法 好きな人を諦める方法 小諸市（長野県）在住でスキーやスノボをする方の用具 カテゴリ 学問・教育 自然科学 理科（小学校・中学校）化学物理学科学生物学地学天文学・宇宙科学環境学・生態学その他（自然科学） カテゴリ一覧を見る OKWAVE コラム 突然のトラブル？プリンター・メール・LINE編 携帯料金を賢く見直す！格安SIMと端末選びのポイントは？ 友達って必要？友情って何だろう 大震災時の現実とは？私たちができる備え 「結婚相談所は恥ずかしい」は時代遅れ！負け組の誤解と出会いの掴み方 あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト コスメ化粧品 化粧水・クレンジングなど 健康食品・サプリ コンブチャなど バス用品 入浴剤・アミノ酸シャンプーなど スマホアプリ マッチングアプリなど ヘアケア 白髪染めヘアカラーなど インターネット回線 プロバイダ、光回線など
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「球面調和関数」で検索すれば出てきますね。 ありがとうございました。 専門書は値が張るのでなるべくネットでと思っ たものですから。