このmol計算の問題が分かりません

質問

このmol計算の問題が分かりません
途中式込みで教えてください

エタン3.3gと酸素13gを完全燃焼させた。

(1)どちらが何g残るか。

(2)生成する水は何gか。

(3)生成する二酸化炭素分子は何個か。

回答よろしくお願いします

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

エタンのねんしょうの反応式をまず書きます。
２Ｃ２Ｈ６　＋　７Ｏ２　→　４ＣＯ２　＋　６Ｈ２Ｏ
ですね。エタンと酸素の分子量はそれぞれ３０、３２ですから、上記の反応式よりエタン６０ｇと酸素２２４ｇがちょうど過不足なく反応することがわかります。この比率より、エタン３．３ｇを善良燃焼させるのに必要な酸素の質量は
３．３／６０＊２２４＝１２．３２　ｇ
です。したがって酸素が０．６８ｇのこります。

上記の反応式では２モル、つまり６０ｇのエタンから６モル、つまり１０８ｇの水が生成します。エタン３．３ｇが燃焼したときに生成する水は
１０８／６０＊３．３＝５．９４　ｇ
です。

二酸化炭素は燃焼したエタンの二倍モル生成します。よってエタン３．３ｇから生成する二酸化炭素は
３．３／３０＊２＝０．２２　モル
です。これにアボガドロ数をかけると二酸化炭素分子の数が判ります。

お礼

回答ありがとうございます！

とても苦戦した問題だったので助かりました！