化学変化の物質量の問題、解説お願いします。

質問

こんにちは。参考書の以下の問題で答えしか書いておらず、途中の式や考え方がわからないので教えてください。

空気中で一酸化炭素56gを完全燃焼させると、つぎのような化学反応で二酸化炭素が生成した。
2CO^2 ＋　O^2 →2CO^2
ちなみにアボガドロ定数は6.0×10^23です。

問1 燃焼した一酸化炭素の分子は何個か？
答えは1.2×10^24個
問2 生成した二酸化炭素の物質量は何molか？
答え2.0mol

回答No.2

NemurinekoNya · ベストアンサー

☆問1 燃焼した一酸化炭素の分子は何個か？
◇一酸化炭素COの分子量は、炭素の原子量が１２、酸素の原子量が１６だから、２８。
ですから、一酸化炭素の質量は１molで２８gになります。
実験で使った一酸化炭素の質量は５６gだから、一酸化炭素は２mol。
1molは6×10^23個だから、2molは
　2×6×10^23 = 12×10^23 = 1.2×10^24
よって、
　1.2×10^24

☆問2 生成した二酸化炭素の物質量は何molか？
◇化学式は
　2CO + O2 → 2CO^2
ですから、2個のCOから2個のCO^2ができます。
つまり、１モルのCOからはCO^2は１モルできる。
２モルのCOからは、CO^2は２モルできます。
ですから、
答えは、２モル。

化学式の係数というのは、そういうものです。
　aX + bY = cZ
という化学式があったならば、
a個のXとb個のYからC個のZができます。

お礼

どの方も詳しい解説で迷ったのですが、
一番しっくりくる解説を頂けたのでベストアンサーにさせていただきました。
またお世話になることがありましたらお願いします。

回答No.3

ORUKA1951

＞つぎのような化学反応で二酸化炭素が生成した。
＞2CO^2 ＋　O^2 →2CO^2
　これ違う！解けるわけない
2CO + O2 → 2CO2
入力できれば---ここは文字コードがUTF-8なので・・・
2CO + O₂ → 2CO₂
　2CO^2 ＋　O^2 →2CO^2だと、2CO² + O² → 2CO²と言う意味です。

2CO + O₂ → 2CO₂
は、2個の一酸化炭素分子が、1個の酸素分子と反応して2個の二酸化炭素分子が生じると言う意味。これを物質量で考えると
2モルの一酸化炭素と1モルの酸素が反応して2モルの二酸化炭素ができるといえる。
1モル中の個数と質量はモルの定義から
それぞれの物質の1モルの質量は、
　　CO: 12 + 16 = 28 (g/mol)
　　O₂: 16×2 = 32 (g/mol)
　　CO₂: 12 + 16×2 = 44 (g/mol)

　　　2CO　　　　+　　 O₂　　　　 →　　 2CO₂
2×6.0×10²³個　　　6.0×10²³個　　　　2×6.0×10²³個
　　　56g　　　　　　　32g　　　　　　　　88g
＞一酸化炭素56g
　56gは2モルに相当するので、

お礼

詳しい解説をありがとうございました。
質問から逸れてしまうのですが、O₂なんていう表示ができるのですね。
びっくりしました！！

回答No.1

8325632237

あの、問題文間違ってないですか？

2CO ＋　O^2 → 2CO^2　だと思うのですが。。。

だとすると

問1　2molの一酸化炭素の分子が燃焼したので、2x6.0x10^23 ＝　1.2×10^24
問2　生成した二酸化炭素は2.0 molです（CO^2の前に「2」があるので、何molと聞かれているので素直に先頭の数字を答えるといいと思います。）

お礼

ご指摘のとおり、入力ミスをしていました。。。
ミス記載にも関わらず、解説くださいましてありがとうございます。

なるほど
＞CO^2の前に「2」があるので、何molと聞かれているので素直に先頭の数字を答えるといいと思います。
覚えておきます！