化学の問題教えてください

質問

図のような隔膜で仕切ったA室、B室に１．００mol/LのNaCl水溶液を５００mLずつ入れ、電気分解したところ、A室のNaCl水溶液の濃度が、０．９００mol/Lになった。
(1)流れた電気量は何Cか。
答え　４８２５C

（２）電気分解後のB室の溶液を１部とりだし、純水で１００倍に薄めた。
　　この溶液のｐHはいくらか。
答え　１１

解き方を教えてください。　解説が詳しいとありがたいです。

回答No.1

Saturn5 · ベストアンサー

陰極、陽極の反応は次に式です。
（－）２Ｈ２Ｏ　＋ ２ｅ－　→　Ｈ２　＋ ２ＯＨ－
（＋）　２Ｃｌ－　→　Ｃｌ２　＋ ２ｅ－
ということで、電子２ｍｏｌで次の反応になります。
２ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ　→　２ＮａＯＨ　＋ Ｈ２ ＋　Ｃｌ２

(1)減少したＮａＣｌ〔ｍｏｌ〕＝０．１×５００／１０００＝０．０５〔ｍｏｌ〕
反応したｅ－〔ｍｏｌ〕＝０．０５
電気量　Ｑ＝９６５００×０．０５＝４８２５〔Ｃ〕

(2)減少したＮａＯＨ〔ｍｏｌ〕＝生成したＮａＯＨ〔ｍｏｌ〕
ＮａＯＨの濃度＝０．１〔ｍｏｌ／Ｌ〕
１００倍に薄めると０．００１〔ｍｏｌ／Ｌ〕
〔ＯＨ－〕＝０．００１＝１×１０＾－３
〔Ｈ＋〕＝１×１０＾－１１　よって、ｐＨ＝１１

お礼

詳しい解答、ありがとうございました。