化学の問題教えてください

質問

図のような隔膜で仕切ったA室、B室に１．００mol/LのNaCl水溶液を５００mLずつ入れ、電気分解したところ、A室のNaCl水溶液の濃度が、０．９００mol/Lになった。
(1)流れた電気量は何Cか。
答え　４８２５C

（２）電気分解後のB室の溶液を１部とりだし、純水で１００倍に薄めた。
　　この溶液のｐHはいくらか。
答え　１１

解き方を教えてください。

回答No.1

GOCHISOUda · ベストアンサー

（１）”ファラデー定数”９．６５×１０＾４C／ｍｏｌを使います。
問題では１．００mol/Lが０．９００mol/Lになったと書いてあるが、
もともとの量は５００mL＝０．５L
電気量は電子の量を考えるのだから”濃度のままは考えてはいけない”。
ｍｏｌで考えるには濃度と体積をどうすればいいか。
最後の式は
０．０５×９．６５×１０＾４C／ｍｏｌ＝４８２５C

（２）Ａ室Ｂ室の電極での反応はどのようなものか知らないと話にならない。
また、（１）と違い濃度で計算してもＯＫ
ＯＨイオン＝０．１００mol/Lを１００倍に薄める。
ｐＨの問題は”イオン積”を使います。

お礼

ありがとうございました。