モル濃度の計算

質問

塩化亜鉛粉末1.5gを水に溶かして500mlの溶液とした。
亜鉛のモル濃度を求めよ。

やり方を教えて下さい！

回答No.3

ORUKA1951

塩化亜鉛のモル数は、
塩化亜鉛のモル数[mol]＝塩化亜鉛の質量[g]/塩化亜鉛1モルの質量[g/mol]
　単位を見れば計算方法はわかる。[mol]=[g]/[g/mlol]
濃度は、溶質/溶媒です。モル濃度Mは
Ｍ[mol/L]＝塩化亜鉛のモル数[mol]/溶液の体積[L]
ですから、
Ｍ[mol/L]＝｛ 塩化亜鉛の質量[g]/塩化亜鉛1モルの質量[g/mol] }/ 溶液の体積[L]
ですね。　塩化亜鉛１molの質量は、塩化亜鉛の式量(65.4+35.5*2=136.4)ですから
Ｍ[mol/L]＝｛ 1.5[g]/136.4[g/mol] }/ 0.5[L]
　　　　 ＝　0.011[mol] / 0.5[L]
　　　　 ＝　0.022[mol/L]
　　基本的に単位に着目すると計算方法は出てくるはずです。

回答No.2

KURUMITO

塩化亜鉛のモル質量は136.3g/molであるのでこの量を1Lの水に溶解すれば１mol/lの溶液が得られます。
したがって亜鉛のモル濃度は次の式で求められます。

1.5/136.3 * 1000/500 = 0.0220 mol/l

回答No.1

noname#160321

１.塩化亜鉛の式量を捜す。wikiに書いてある。なおイオン結晶なので分子量はない。
２.　1.5gを式量で除し塩化亜鉛の物質量(モル数)を求める。亜鉛の物質量(モル数)は塩化亜鉛の物質量(モル数)と等しい。
３.　その値を二倍する。モル濃度(体積モル濃度)は単位がmol/Lなので、500mLに溶かした場合濃度は二倍になる。