濃度の計算問題です。

質問

水２０gに塩化ナトリウム5gを溶かしたら濃度はいくらか
また、塩化ナトリウム1M溶液200mlを作るには先ほどの溶液何gを水で薄めて200mlにすればよいか
よろしくお願いします。

回答No.4

okormazd

この問題を解くのに、比重(密度)は全く関係ありません。また、希薄溶液でもないのに勝手に1[ml]を1[g]などとしてはいけません。

「水２０gに塩化ナトリウム5gを溶かしたら濃度」は、[%]でいえば、

(塩化ナトリウムの質量[g])/(溶液の質量[g])×100
=(塩化ナトリウムの質量[g])/(塩化ナトリウムの質量[g]+水の質量[g])×100
だから、

5[g]/(5[g]+20[g])×100=5/25×100=20[%]

です。

また、「塩化ナトリウム1M溶液」というのは、塩化ナトリウム1[mol]=58.5[g]を溶かして1000[ml]=1[L]にした溶液です。
200[ml]なら、

58.5[g]×200[ml]/1000[ml]=11.7[g]

の塩化ナトリウムが必要です。

これを、先の20[%]溶液　x[g]で作るとすれば、その中に含まれる塩化ナトリウムの量は、

x[g]×20/100=0.2x[g]

なので、これが11.7[g]になればよい。
よって、

0.2x=11.7

x=11.7/0.2=58.5[g]

で、20[%]溶液　58.5[g]を水で薄めて200[ml]にすればよい。

ちなみに、20[℃]で、
塩化ナトリウム20[%]水溶液の密度は、1.148[g/ml]、
1[M]溶液の濃度は、5.63[%]、密度は、1.038[g/ml]ほどです。

お礼

どうも有難うございました。わかりやすく説明していただき助かります。

回答No.3

GOCHISOUda

この問題は重量％とモル濃度の違いを試したものです。
違いを理解して、違いをなくしてあげれば解けます。（単位を統一）
またこの手の問題では、比重が与えられていないときは１ｍｌ＝１ｇになります。

一般に「濃度」と単に出てくるときは重量濃度を指します。
塩÷塩水×１００（％）です。
＝５÷２５×１００
＝２０％（こたえ）

一方、「モル濃度」とは一般に体積モル濃度を指し、
塩水１Ｌ中の塩のモル数でmol/LやＭで表します。
さて、モルの計算は如何でしょう。
ＮａＣｌの式量は２３＋３５．５＝５８．５（つまり１モルで５８．５グラム）

ここで１Ｍ溶液１リットルについて考えましょう。
１Ｍは塩水１Ｌ中に塩が１モル溶けているのだから
１モルを重さに置き換えると５８．５ｇ
（つまり塩水１Ｌ中に塩５８．５ｇ溶けている）
５８．５÷１０００×１００
＝５．８５％
（万が一、比重Ｄがあるときは、５８．５÷（１０００×Ｄ）×１００になる）

これで単位が統一できたのでこの問題は、
５．８５％の食塩水２００ｇ（正しくはｍｌ）作るには２０％の食塩水をどれだけ使いますかになる。
後はやってください。
５８．５ｇ（答え）

回答No.2

101325

> 水２０gに塩化ナトリウム5gを溶かしたら濃度はいくらか

質量パーセント濃度
　＝溶質の質量/溶液の質量
　＝5g/(20g+5g)
　＝0.2
　＝20%

> 塩化ナトリウム1M溶液200mlを作るには先ほどの溶液何gを水で薄めて200mlにすればよいか

塩化ナトリウム1M溶液200mLに含まれる塩化ナトリウムの質量
　＝(58.5g/mol)・(1mol/L)・0.2L
　＝11.7g
　＞5g
　＝先ほどの溶液に含まれる塩化ナトリウムの質量
よって20%塩化ナトリウム水溶液25gをどのように薄めても、塩化ナトリウム1M溶液200mLは作れない。

回答No.1

matumotok

こんにちは。

＞水２０gに塩化ナトリウム5gを溶かしたら濃度はいくらか

塩化ナトリウムが５ｇ、水が２０ｇなのですから、
５÷２０＝０．４モル％となります。

＞塩化ナトリウム1M溶液200mlを作るには先ほどの溶液何gを水で薄めて200mlにすればよいか

１M溶液200mlとは、早い話が1モルの塩化ナトリウムが200mlの水に溶けてる状態です。塩化ナトリウムの分子量は59ですので、５９÷５×２０を計算すれば答えが出てくるはずです。

勉強がんばってください。