反応に用いたモル濃度

質問

問題に解説が無かったので教えて下さい。

酸化マンガン(IV)MnO2 1.74ｇがある濃度の塩酸200ｍlと過不足なく反応して
塩素Cl2を発生させる時、反応に用いた塩酸のモル濃度を答えなさい。
原子量はH 1、O 16、Cl 35.5、Mn 55とする。
MnO2+4HCｌ →MnCl2+Cl2+2H2O

以上、よろしくお願い致します。

回答No.2

nezusuke · ベストアンサー

No.１nezusukeです。
反応式の係数から読み取ります。
酸化マンガン1分子が過不足無く反応するには塩酸４分子が必要な事が分かります。
分子数の比という事は　モル比ということですね。
なので、酸化マンガン１mol：塩酸４molが反応すると　塩化マンガン１mol：塩素１mol：水２molが生成する事が分かります。

お礼

ありがとうございました。

回答No.3

htms42

この反応は実験室で塩素を発生させる方法として出てきます。Ｓｃｈｅｅｌｅが１７７４年に塩素の単体を得た時に使った反応です。（このバリエーションが食塩、濃硫酸、酸化マンガン(IV)の組み合わせです。）
普通この反応では濃塩酸を使います（教科書にも載っているはずです）。

「過不足なく反応する」ということは「ＨＣｌもＭｎＯ２も共に限りなく濃度の低い状態になる」ということです。そういう状態でもこの反応が起こるということが保障されていなければいけません。ある値よりも濃度が低くなるとは反応が止まってしまうというのであればこの問題は成り立ちません。
この反応はＭｎＯ２による酸化ですが、反応の目安になる酸化・還元電位は濃度によって変化します。どんな濃度でも酸化・還元反応は起こるはずだという考えは「？」でしょう。

詳しい方お願いします。

「過不足なく反応するとすると・・・」という仮定の話であればそれが分かるような文章になっていないといけないでしょう。

回答No.1

nezusuke

酸化マンガン1molが過不足無く反応するには塩酸は４mol必要なことが反応式から分かりますね。
まず、酸化マンガン１、７４gは何molになるかを求めましょう。
必要な塩酸はその４倍molです。
それが　２００mlに溶けていることになります。
モル濃度は１L当たりのmol数なので　その５倍が求めるモル濃度となります。

補足

nezusuke様

早速のご回答ありがとうございます。
補足なのですが反応式をどう読み取ると塩酸は4mol必要と
なるのでしょうか？