重量％の問題

質問

濃度の分からない塩酸溶液10.0mlをとり、0.100mol/Lの水酸化ナトリウム溶液で滴定したところ、12.0mlを要した。塩酸中の塩化水素の濃度を重量％で求めよ。（ただしこの溶液の密度は1.00g/Lとしてよい）
この問題の解法と解答、どうかよろしくお願いします。

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

まず、塩酸溶液のモル濃度を求めます。中和滴定の当量点において酸の当量数と塩基の当量数は等しくなります。塩酸溶液のモル濃度をｘとするとこの溶液１０．０ｍｌに含まれるHCLの当量数は
ｘ＊１＊１０．０／１０００　（モル濃度＊価数＊体積／１０００）
であり、NaOH溶液に含まれるNaOHの当量数は
０．１００＊１＊１２．０／１０００　（同上）
なので両者を等しいとおくとｘが出ます。この塩酸溶液１L（密度が１ｋｇ／Ｌなので１ｋｇ）にはｘモルのHCｌ、つまりｘ＊３６．５（ｇ）のHCｌが含まれています。よってこの溶液の質量％濃度は
ｘ＊３６．５／１０００＊１００
で与えられます。

密度の単位はｇ／Ｌではなくてｋｇ／Ｌですよね？

お礼

回答ありがとうございます！
ちなみに３６．５（ｇ）はどのように出てきたのでしょうか？

補足

回答ありがとうございます！
ちなみに３６．５（ｇ）はどのように出てきたのでしょうか？