化学の問題を解いてください。

質問

中和滴定の問題です。
【1】(1)炭酸ナトリウム1.1グラムにイオン交換水を加え200mlにする。
(2)塩酸(35%)2.2mlにイオン交換水を加え250mlとする。
(3) (1)を20mlとりイオン交換水50ml、メチルオレン ジ1滴、(2)の塩酸をビュレットに注ぎ、滴下する。
【2】(2)の塩酸20mlにイオン交換水50ml、フェノールフタレイン1滴加え、水酸化ナトリウムをビュレットに入れ滴定。
【3】食酢20mlにイオン交換水を加え50mlにする。フェノールフタレインを1滴加え【2】の水酸化ナトリウムを滴定。
【問題】
【1】の塩酸の濃度(mol/L)、【2】の水酸化ナトリウム濃度(mol/L)、【3】の食酢中に含まれる酢酸の重量パーセント濃度を求めよ。

問題は以上です。
回答と解説をお願いします。

回答No.1

Saturn5

滴定量がないのでできません。
塩酸のモル濃度は質量パーセントから出すこともできますが、
それでも密度が必要です。

文面からすると実験データの考察ではないですか？
それならば、自分でやるしかないです。

補足

滴定量を補足します。
塩酸 19.1ml
水酸化ナトリウム 19.63ml
【3】の水酸化ナトリウム 19.68

よろしくお願いします。