原子量と化学式

質問

ある金属Ｍの酸化物ＭＯが2.0gあり、この中に1.6gの金属Ｍが含まれていた。この金属の原子量はいくらか。

教科書の解説が解説してませんでした泣
教えて下さい！

回答No.1

pear11 · ベストアンサー

金属Ｍの酸化物ＭＯが２ｇで　Ｍが1.6ｇなら、Ｏの重さは0.4ｇですよね。

で、Ｏの原子量は16ですから比で計算すればいいわけです。

仮にＭの原子量をｘとすると、

Ｍ：Ｏ＝ｘ：16＝1.6ｇ：0.4ｇ

ｘ＝64　となります。

この原子量に近い金属というと・・・・Ｍは銅でしょうか？酸化銅ですかね・・・？　　ＣｕＯ

お礼

なるほど！
わかりやすい！

ありがとうございます！
助かりました汗

回答No.2

lusa

Ｏの原子量が16として解きます。

ＭＯ2.0g中に1.6gのＭが含まれていたから、
ＭＯ2.0g中に0.4gのＯが含まれている。
ゆえにＭの原子量をxとすると、
x：16＝1.6：0.4
故にx＝16×1.6/0.4＝64。