化学の問題です。

質問

組成式がＭＯで表される、ある金属Ｍの酸化物が２０gあり、この中に１６gの金属Ｍがふくまれていた。　この金属の原子量はいくらか。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　宜しくお願いします。

回答No.1

hk208 · ベストアンサー

Oの原子量を16、Mの原子量をxとすると、この化合物の式量は16+xである。
したがって
x/(16+x)=16/20　…(A)
つまりx=64となる(銅か何かでしょうか？)

と言ったところでしょうか？
ミソは(A)の式です。
MOひとかたまりで20gで、式量16+x
その塊中に式量xのMが16g入っているのですから
(16+x):x=20:16より(A)が出てきます。

お礼

有難うございました。また、宜しくお願いします。

回答No.3

ryo_ky

＃２です。

解答に誤りがありました。

MOの分子量は(A+16)g/molで20g
Mの分子量はAg/molで16g
(A+16):A=20:16
20A=16(A+16)
でA=64になります。

NO1の方の解答で合っています。

回答No.2

ryo_ky

問題文ですが読み方を変えると、20gのMOの内、16gがM、4gがOという事ですね。
Oは16g/molですので、Oとしては4/16mol入っていることになります。
MとOは1対であると仮定すれば
20g/(4/16mol)=80g/molになります。

お礼

有難うございました。また、宜しくお願いします。