硫酸水素ナトリウムの凝固点

質問

はじめまして、はじめて質問させてもらいます。

水50Ｌ（50000ｍＬ）に硫酸水素ナトリウム2ｋｇを溶解させた場合の凝固点の計算法方法を
教えてください。真冬の東北地方の屋外では凍結するんでしょうか？
調べてはみたんですが化学の知識が足りなくわからなくて・・・
よろしくお願いします。

回答No.1

CQD001

硫酸水素ナトリウム(NaHSO₄, 分子量120.06) 2kgのモル数は、
　2000 (g) / 120.06 (g/mol) = 16.658 (mol)
硫酸水素ナトリウムが水に溶けると、Na⁺, H⁺, SO₄^2-に完全電離すると考えられるので、水50L(=50kg)に硫酸水素ナトリウム2kgを溶かした水溶液中における全イオンの重量モル濃度は、
　16.658 (mol) * 3 / 52 (kg) = 0.961 (mol/Kg)
水のモル凝固点降下は1.86なので、凝固点降下度⊿tは、
　⊿t = 1.86 * 0.961 = 1.79 (K)
よって、水50Lに硫酸水素ナトリウム2kgを溶かした水溶液中の凝固点は -1.79℃です。
真冬の東北地方の屋外ならば-1.79℃を下回る事は十分あり得るでしょうから、凍結するでしょうね。