中和滴定の実験

質問

高校のレポートでわからないことがあります。
(1)食酢を１０倍にうすめた水溶液のモル濃度をもとめよ。

(2)元の食酢のモル濃度をもとめよ。

(3)食酢の質量パーセント濃度をもとめよ。

(4)なぜこの実験で水酸化ナトリウムを使ったのか？

(5)同じくフェノールフタレイン溶液を使ったのか？

(6)なぜ酢の濃度が４，２にならない理由は？

早めに答えをまってます。

回答No.3

alwen25

（４）　酢酸は弱酸なので強塩基を使わないと滴定できないからです。
（５）　同じく酢酸が弱酸だからです。

また、水酸化ナトリウムは潮解性が高いので、
重量をはかることができず、
シュウ酸を用いて濃度を求めます。

回答No.2

matumotok

こんにちは。

＞(1)
１０倍に薄めた場合、ほとんどが水です。水の分子量が18ですので、１Ｌ＝1000グラムを18で割ると、55.5 mol/Lとなります。

＞(2)
元の食酢は1%の酢酸が混入していますので、100-1＝99％つまり0.99を(1)の答えにかけましょう。54.9 mol/Lですね。

＞(3)
(54.9/55.5)×100 = 99%ですね。

＞(4)
水酸化ナトリウムが水に溶けるからです。

＞(5)
フェノールフタレインも少量ながら水に溶けるからです。

＞(6)
食酢ですから、うまみ成分＝不純物が含まれてるんですよ。

回答No.1

4500rpm

課題の丸投げはダメです。
「酢　中和滴定」などで検索してみましょう。
それに（１）から（３）は、式は教えられますが、値はあなたの実験のデータがないと求められません。