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中和滴定の計算で聞きたいことがあるのですが…
9.8%(質量%)の硫酸Agをビーカーにとり、水を加えた。フェノールフタレイン液を加え、1mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ20mlで溶液に色の変化が現れた。9.8%(質量)の硫酸xgをビーカーにとり、水を加えた時、溶液中に存在するH+のモル数はどれだけになるか? 問題集やネットで色々調べたのですが似たような問題が見つからず困ってます;ヒントだけでもいいので教えてもらえないでしょうか…?;
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- yum_p
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回答No.1
計算するの面倒なんでヒントだけ 要するに、1mol/lの水酸化ナトリウム20mlと、濃度9.8%の硫酸Agが完全に中和したってことですよね。 だから、そこからAgの硫酸に含まれてるH+のmol数はわかるはず。 xgの硫酸に含まれてるH+の量は、そのAgの硫酸のH+の量から求めればいいと思います。(Aを使っていいんじゃないかな?)
お礼
返事遅くなってすみません; 硫酸の質量をAgと置いて考えたら何とか解けました^^ ありがとうございます!