高校の化学Iの問題です。

質問

標準状態で 2.24L のアンモニアを、水に溶かして 500mL としたアンモニア水の電離度は 1.0×10*-2 であった。
このアンモニア水の水酸化物のイオン濃度は、何mol/L か。

解答お願いします。

回答No.1

KURUMITO · ベストアンサー

標準状態で気体の1molは22.4Lとなります。
アンモニアが2.24Lですから0.10molのアンモニアということになります。
その量のアンモニアが500mlの水に溶解しているのですからアンモニアの水溶液中の濃度は
0.10 * 1000/500 = 0.20 mol/l
アンモニアの電離度は1.0*10^-2ですから先の問題でも述べたようにアンモニア濃度に電離度を掛けた値が水酸化物イオン濃度ということになります。
0.20 * 1.0 * 10^-2 = 2.0 * 10^-3
水酸化物イオン濃度は0.0020 mol/lとなります。