化学IIの問題が解けなくて困っています。

質問

化学IIの問題が解けなくて困っています。
「水酸化ナトリウム0.010gを水に溶かして250mlにした溶液のpHを求めよ」という問題です。
まっかく分からないので解き方と答えを教えてください。
お願いします。

回答No.1

kitoriten · ベストアンサー

まず、水酸化ナトリウムをｇではなく、モルに直します。
水酸化ナトリウムモル質量は 40ｇ/mol

　　　　　　 1mol
0.010ｇ×----------＝0.00025mol
　　　　　　 　40g　

これを水に溶かして…

　　　　　　　　　　　１
0.00025mol×-----------＝0.001　mol/L
　　　　　　　　　0.25　L

ここで反応式を見ると…
NaOH　→　Na＋　＋　OH－　　←Na＋とOH－は１：１

[OH－]＝0.001mol/L　　(1.0×１０の－３乗)

水のイオン積
[H＋]×[OH－]＝1.0×１０の－１４乗
を用いると…

[H＋]＝1.0×１０の－１１乗

pH＝－log[H＋]
だから…

求めるpHは１１

単位と、水のイオン積、pHとは何か、を考えるのが
ポイントだと思われます。

間違っていたらごめんなさい；

お礼

ありがとうございました。助かりました。

回答No.2

htms42

＞まったく分からないので解き方と答えを教えてください。

「まったく分からない」という言葉を使った質問が多いです。
全く分からなければ回答を見ても何のことかわからないはずです。

何が分かっているのでしょうか。

教えてもらった解き方と答えをそのまま写して提出すればＯＫだということでしょうか。
テストには数字も変えていない同じ文章の問題が出るということなんでしょうか。