反応速度の問題についてです
反応速度の勉強をしていてどうしても分からないことがあるので質問させていただきます。
(CH3)3CCl + NaCl → (CH3)3COH + NaCl
という反応で、実際の速度反応式は
-d[(CH3)3CCl]/dt = k[(CH3)3CCl]
となることが知られていて、この解は
ln{[(CH3)3CCl](t=0) / [(CH3)3CCl](t=T)}
( lnの括弧内の分子は反応前の濃度、分母は加えたNaClがすべて消費され液が中性になった時の濃度だと思います。)
で与えられる。
各溶液の体積は
(CH3)3CCl 10.0 ml
NaOH 1.0 ml
NaCl 9.0 ml
ここで使用した試薬は
(CH3)3CCl溶液 (6.00*10^(-2) M , 70 v/v%アセトン水溶液)
NaOH溶液 (6.00*10^(-2) M , 30 v/v%アセトン水溶液)
NaCl溶液 (6.00*10^(-2) M , 30 v/v%アセトン水溶液)
で、溶液中のイオン濃度が反応を促進するためNaClを加えてイオン濃度が一定になるように調整している。
となっています。
問題はこの後に与えられた温度と反応にかかった時間から縦軸にln(k)、横軸に1/Tのグラフを描けというものなんですが、ln{[(CH3)3CCl](t=0)/[(CH3)3CCl](t=T)}の値をどのように求めたらいいのか分からないんです。自分の求めたものだとlnの括弧内を分子に反応前の(CH3)3CClのmol数、分母に反応後に残った(CH3)3CClのmol数で計算し、4.38*10^(-2)という値になりました。ただ一緒に解いた友達の値とは全然違う値なので自信がありません。そこで、もし分かる方がいらっしゃいましたらどうか教えてください。また、参考文献なども教えていただけると助かります。
長々とホントにすいませんでした。よろしくお願いします。