ベストアンサー ガリウムの電子配置なのですが、 2010/05/23 12:56 ガリウムの電子配置なのですが、 31 (Ga) 〔Ar〕3d^10 4s^2 4p^1 で正しいのでしょうか？？ みんなの回答 （1） 専門家の回答 質問者が選んだベストアンサー ベストアンサー 101325 ベストアンサー率80% (495/617) 2010/05/23 14:06 回答No.1 正しいですよ。 質問者 お礼 2010/05/23 16:58 ありがとうございました。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A １２ガリウムって何ですか？ １２ガリウムって何ですか？ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 4p1 という電子配置で表せる原子だそうなんですが・・・ webで調べたんですが出てこなかったので（・；） よろしくお願いいたします。 電子配置について Ni2+（ニッケルイオン）の電子配置と不対電子を示せという問題で僕は、[Ar]3d64s2と考えたのですが・・・答えは[Ar]3d8となっています。電子軌道は4s軌道が満たされてから3d軌道に入るのではないのですか？よくわからないので教えてください。 Zn2+の電子配置 Zn2+の電子配置はどうなるのでしょうか？ (1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(3d)10？ (1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(3d)8(4s)2？ 日本史の転換点？：赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義 OKWAVE コラム Cu2+、Co3＋のできる理由とその電子配置について Cu2+、Co3＋のできる理由とその電子配置について いつも大変お世話になっております。 CuとCuの電子配置は、 Cu：[Ar].3d10.4s1 Co：[Ar].3d7.4s2 となっており、そのことからイオンになるとCu1+、Co2+となるのは 納得できるのですが、Cu2+、Co3＋にもなれるのはどのような考え方から なのでしょうか。 よろしくお願いします。 一価の銀イオンの電子配置 一価の銀イオンの電子配置が1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(10)4s(2)4p(6)4d(10)というのは正しいのでしょうか。 それと全く別の話になりますが配位結合の場合、結合次数を算出すると0になるものなのですか？ 電子配置について 遷移元素の電子配置でかなり混乱しています。 第一遷移電素の電子配置は理解できるのですが、第二、第三遷移元素がよく分からないです。 第二遷移元素でいえばRu。Ruは[Kr]4d^7,5s^1ですが、何でs軌道に電子が2個入らないのでしょうか？なるべくd軌道を充填に近づけたいからなのでしょうか？ 第三遷移元素でいえばPt。Ptは[Xe]4f^14,5d^9,6s^1ですが、これも何でs軌道に2個の電子が入らないのでしょうか？1個前のIrまでは2個入っているのに…。これも充填に近づけたいからなのでしょうか？この場合、電子が入る順番は6s→4f→5dで、5d軌道の充填のために6s軌道の電子を利用することなんてできるのでしょうか？ 勉強不足ですみません。お願いします。 化学について 電子配置 電子配置について。。 質問なんですが、 ランタノイドでの電子は４ｆ軌道に入るかと思うのですが、その時の入り方として ４ｆ軌道が半閉殻状態になるように 原子番号６２でのサマリウムにて電子が5ｐとか6ｓから軌道移動したりするのですか？ またｆより高次の軌道はなんですか？（ｓ、ｐ、ｄ、ｆしか知らないんです。） 私は高校生なのですが、すべての軌道の電子配置表を完成させなければならず苦戦しています。教えて頂けたら幸いです。。宜しくお願い致します。 投稿日時 - 2012-04-30 19:36:17 電子配置について質問です 次の電子配置を持つ原子がつくる化学的に安定な単原子イオンは陽イオンか、それとも陰イオンか、イオン価とともにしめせ。 [Ar](3d)＾5(4S)＾2 上記が問題です。＾5や＾2は( )の右上に小さく付く数字です。 自分は答えが、Arの７個隣にあるMnの陽イオンだと思いましたが、 教科書の答えはFe＾2+とFe＾3+でした。なぜ鉄のイオンになるのか、 考え方のどこが間違っているのか、が分からないので 教えてください。よろしくお願いします。 遷移元素の電子配置がよくわかりません・・・。 こんばんは。よろしくお願いします。主量子数がn=3以上になるとs,p,d・・・と順番に入るのではなく、少し順番が変わり、教科書には「周期表の第１族と第２族はs軌道に電子が入る元素、第１３族から１８族まではp軌道にはいる元素、第３族から１２族まではd軌道に電子が入る」とありました。ですが、遷移元素の場合、価電子が１個か２個なのでその教科書の記述とも合いません。遷移元素の電子配置はどう書けばいいのでしょうか？どなたか教えてください。 アルゴン原子(18)Ａｒと同じ電子配置をもつもの？ 【問題】次のイオンのうち、アルゴン原子(18)Ａｒと同じ電子配置をもつものはどの組み合わせか。 【選択肢】 （Ａ）…(9)F- (11)Na+ （Ｂ）…(9)F- (20)Ca2+ （Ｃ）…(17)Cl- (19)K+ （Ｄ）…(16)S2- (11)Na+ （Ｅ）…(8)O2- (3)Li+ ※( )内の数字は左下につく小文字 ※「-」「+」は右上につく記号 のようです。 【回答】 （Ｃ） 電子配置について、先日こちらで教えていただきましたが、 「同じ電子配置」・「違う電子配置」とは、何を（どこを）見てどのように判断するのですか？ (18)Ａｒとの問題文を見て、18に一番近い数値の（Ｃ）を選んだら、たまたま正解だったのですが、 本当はどのように判断するのですか？ 頭が悪すぎて、先日いただいたご解説にもついて行けなくて、 ホント申し訳ないとは思っているのですが、何ぶん試験が近いので、 お力添えをお願いします。 よく考えてからお返事したいので、お礼が遅くなることがございます。 原子の電子配置の覚え方。 この前、授業で電子配置を習って、 １～２０まで覚えないといけないんですが、 覚えれません。 前に先生がチラッとは言ってくれたんですが、途中までで・・・ で、 スイヘーリーベーぼく の ふね H He Li Be B C N O F Ne まで、言ってくれたんですが、この後は言ってくれませんでした。 残りの１１～２０ （Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca） の覚え方があったら教えてください！！ 多電子原子の電子配置 多電子原子では、電子数が増えるにつれ、電子は順に1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p・・・の軌道を占めていくと聞きます(n+l則: Krechkuwsky則)。水素原子における電子状態の計算では、2s軌道と2p軌道は縮退していますが、多電子系では2sのエネルギー準位が2pより低くなるのはなぜでしょうか？ 多電子系では、電子間のクーロン相互作用のために縮退が解けているというのは予想できますが、2s軌道のエネルギー準位が2pのそれよりも低くなる(逆ではない)事を直感的にイメージする方法はあるでしょうか？ 電子配置について Ｏ２の電子配置ではＯの２ｐ軌道にある電子がすべて結合性、反結合性分子軌道に入りますが、ＨＦの電子配置では反結合分子軌道があいているのにＦの２ｐ軌道にある電子が入らないのはどうしてですか？ 2価の銅イオンの電子配置 2価の銅イオンの電子配置について調べていたら 見解の違う記事が２つあったのでどちらが正しいのかわかりません。 わかる方いらっしゃいましたらよろしくおねがいします。 一方はhttp://okwave.jp/qa/q34149.html １ｓ2 ２s2 ２ｐ6 ３ｓ2 ３ｐ6 ４ｓ1 ３ｄ5 ４ｐ3となり安定と記されてます。 もう一方は http://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/question_detail/q1052730135 Ｋ：２ Ｌ：８ Ｍ：１５ Ｎ：２となってました。 電子配置 Hg2+の電子配置を教えてください！！ ptとおなじになって、不対電子２個になるのでしょうか？ それとも６s軌道の電子２つがなくなって、不対電子０個になるのでしょうか？ カリウムの電子配置について この度教育実習で高校1年生の化学を教えることになった者です。 GW明けから実習がスタートするので、現在授業研究を行っています。 そこで教える内容が「原子とその構造」や「原子と電子殻」なのですが、電子配置に関してどう教えればいいのか迷っています。 Arまでは最外殻を満たすよう電子が配置されていく一方、K、Caに関してはM殻が埋まっていないにも関わらず、N殻に電子が配置されていくので、この説明をどうしたものかと・・・。 大学で習う軌道の話を踏まえればわかるのですが、高校1年生、化学を0から習う子供たちにそのような説明は授業ではできないと思いまして。 以下、自分が考えてみた説明なのですが、果たして子供たちにこのように説明しても良いかどうか、もしわかる方いらっしゃいましたらご意見・ご指摘をお願いします。 方針：K、Caに関して、3d軌道に入るよりも4s軌道に入る方が安定、ということはHeが1s軌道を満たすため、s軌道を満たすことを結果的にいえばうそじゃないのではなかろうか ・He,Ne,など、希ガスが安定なことをまず教える。(オクテットも教える) ・Arの次に入る電子はM殻に入ろうとして、立ち止まってふと考える。M殻に入ればオクテットが崩れてしまう。それに対し、N殻に入れば内殻のオクテットは保存されたまま、2つ入ればCaで最外殻がヘリウムと同じ安定な希ガス構造となる。それならこちら側から入って行った方がいいや。 ・こうしてM殻ではなくN殻から入っていく。 このように説明してしまうと、無機のSc以降でまた同じ壁にぶちあたることになる、Caを希ガスのように安定と誤解を招く、などの問題点が示唆されます。 どなたかこの説明に対するご意見・ご指摘をお願いします。 電子配置について 学校の課題で電子配置をキーワード(主量子数、Ｋ殻、Ｌ殻、方位量子数、ｓ軌道、ｐ軌道)を用いて説明するという問題があるのですがうまく答えることができないです。お願いします。 銅イオンと銅の電子の入り方 化学の授業で、 「Cuの電子配置は 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(10)4s(1) ですが、 ２価イオンになる時には4sから２個の電子が取れる」、という説明を受けました。 普通に考えたら、電子は4sから１個と3dから１個が取れるような気がするんですけど…何かそういうルールがあるのでしょうか？？？ 【電子配置】何故、2，6，10，14・・・ 今晩は、質問させていただきます。どうぞよろしくお願いいたします。 （最近、電子や原子に興味を持ち化学の教科書を復習しておりますと非常に面白く、 疑問ばかり湧いてまいります。何卒よろしくお願いいたします。） 各軌道に入る電子数についてですが、 「Sには２個入る、Pには６個入る、ｄには１０個入る、ｆには１４個入る、・・・」 という事の理由（原理？）は分かっているのでございましょうか？？ 高校時代から「そういうものだ」とまる覚えしておりましたが、 何故４つづつ増えるのかが分かりません。。。 （２つづつ増えたり、６つづつ増えたりしてもよいと思うのでございますが。。。） もしお詳しい方がいらっしゃいましたら、是非ともお教えいただきたくお願いいたします。 （「この本を読め」といったアドバイスをいただけるだけでも非常に嬉しいです。） どうぞよろしくお願いいたします。 イオンの電子配置 特に遷移元素に多いのですが、イオン化しても閉殻構造にならないものが多くあります。 Fe2+、Fe3+、Cu+、Cu2+、Tl+、Cd2+、Au3+ etc... これはなぜなんですか？ なぜ閉殻構造でないのに安定化するんですか？ 副電子殻（s,p,d,…）は知っています。 電子の入り方が3d軌道と4s軌道で逆転するのも分かります。 3dと4sではエネルギー差があまりないので、3d軌道も反応に関係するんだと思いますが…… 注目のQ&A 「You」や「I」が入った曲といえば？ Part2 今も頑なにEメールだけを使ってる人の理由 日本が世界に誇れるものは富士山だけ？ 自分がゴミすぎる時の対処法 妻の浮気に対して アプローチしすぎ？ 大事な物を忘れてしまう 円満に退職したい。強行突破しかないでしょうか？ タイヤ交換 猛威を振るうインフルエンザ カテゴリ 学問・教育 自然科学 理科（小学校・中学校）化学物理学科学生物学地学天文学・宇宙科学環境学・生態学その他（自然科学） カテゴリ一覧を見る あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト コスメ化粧品 化粧水・クレンジングなど 健康食品・サプリ コンブチャなど バス用品 入浴剤・アミノ酸シャンプーなど スマホアプリ マッチングアプリなど ヘアケア 白髪染めヘアカラーなど インターネット回線 プロバイダ、光回線など
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ありがとうございました。