Zn2+の電子配置

質問

Zn2+の電子配置はどうなるのでしょうか？
(1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(3d)10？
(1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(3d)8(4s)2？

回答No.2

inorganicchemist · ベストアンサー

Zn2+と表記されただけでは、情報が不十分です。

しかし、経験的にZn(II)化合物は常磁性であり、四面体もしくは八面体構造をとることが多いと知られています。

このことから、「不対電子は存在しない、電子はすべてペアになっている」ということが導かれます。仮に、四面体、八面体構造で3d^8,4s^2をとるとすると、d電子は必ず不対電子となるため、上記の常磁性を取るという事実が説明できません。よって、反証的に3d^10となります。

真空中に単独でZn2+が存在した場合は3d^84s^2をとる可能性がありますが、実在はしないと思われます。

回答No.4

noname#36462

No1です。
No2のinorganicchemistがご回答されましたように、Zn2+は常磁性を示す事がわかりました。
その結果、私の回答は誤りで、[Ar]d10となります。
私も勉強になりました。

回答No.3

o-k-

(1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(3d)10だと思います。

というか、ネットとかでも調べたらすぐ出てくると思うんですけど・・・。

回答No.1

noname#36462

Zn^2+ : [Ar]3d84s2