締切済み 電子配置 2009/05/13 22:48 Hg2+の電子配置を教えてください！！ ptとおなじになって、不対電子２個になるのでしょうか？ それとも６s軌道の電子２つがなくなって、不対電子０個になるのでしょうか？ みんなの回答 （2） 専門家の回答 みんなの回答 101325 ベストアンサー率80% (495/617) 2009/05/14 11:22 回答No.2 > 軌道を満たす順番とかはイオンの場合関係ないのでしょうか？ 電子が軌道を満たす順番は、中性原子と陽イオンとで変わります。 ■考え方その１ 金属の陽イオンでは、3d軌道が満たされてから4s軌道に入る、4d軌道が満たされてから5s軌道に入る、4f軌道が満たされてさらに5d軌道が満たされてから6s軌道に入る、と考えます。 そうすると、第４周期の１族～12族の金属イオンでは、 3d電子の数＝族番号－イオンの価数 という公式が、第５周期の１族～12族の金属イオンでは、 4d電子の数＝族番号－イオンの価数 という公式が、第６周期の１族～12族の金属イオンでは、 5d電子の数＝族番号－イオンの価数 という公式が成り立ちます。 ■考え方その２ あるいは、中性の原子を基準に考えて、 軌道から電子が抜けるときには、p,s,d,fの順に電子が抜ける。 と覚えるのもいいです。 第２周期の陽イオン：2pの電子が抜けてから2sの電子が抜ける。 第３周期の陽イオン：3pの電子が抜けてから3sの電子が抜ける。 第４周期の陽イオン：4pの電子が抜けてから4sの電子が抜けて、そのあとに3dの電子が抜ける。 第５周期の陽イオン：5pの電子が抜けてから5sの電子が抜けて、そのあとに4dの電子が抜ける。 第６周期の陽イオン：6pの電子が抜けてから6sの電子が抜けて、そのあとに5dの電子が抜けて、最後に4fの電子が抜ける。 ■Hg2+の場合 はじめの考え方に従うと、水銀は12族、イオンの価数は２なので、 5d電子の数＝12－2＝10 となって、5d軌道は閉殻になります。不対電子はありません。 二番目の考え方では、中性の水銀原子の電子配置[Xe]4f14 5d10 6s2から、電子を２個抜いたのが２価水銀イオンなので、6s軌道から電子を２個抜くと、イオンの電子配置は[Xe]4f14 5d10になります(Pb2+なら、中性の鉛原子の電子配置[Xe]4f14 5d10 6s2 6p2 の6p軌道から電子を２個抜いて、イオンの電子配置は[Xe]4f14 5d10 6s2 になります)。 ■そのほかの細かい注意 http://oshiete1.goo.ne.jp/qa4170566.html を参照して下さい。 質問者 お礼 2009/05/14 23:20 大変わかりやすかったです！！ ありがとうございました。 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 101325 ベストアンサー率80% (495/617) 2009/05/14 00:06 回答No.1 ６s軌道の電子２つがなくなって、不対電子０個になります。 Zn2+ や Cd2+ の不対電子が０個になるのと、同じ理屈です。 質問者 お礼 2009/05/14 00:47 回答ありがとうございます！ すぐに答えていただき、助かりました。 勉強不足で申し訳ないのですが、Zn2+もHg2+も、軌道を満たす順番 とかはイオンの場合関係ないのでしょうか？ 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A 電子配置について Ni2+（ニッケルイオン）の電子配置と不対電子を示せという問題で僕は、[Ar]3d64s2と考えたのですが・・・答えは[Ar]3d8となっています。電子軌道は4s軌道が満たされてから3d軌道に入るのではないのですか？よくわからないので教えてください。 電子配置について 遷移元素の電子配置でかなり混乱しています。 第一遷移電素の電子配置は理解できるのですが、第二、第三遷移元素がよく分からないです。 第二遷移元素でいえばRu。Ruは[Kr]4d^7,5s^1ですが、何でs軌道に電子が2個入らないのでしょうか？なるべくd軌道を充填に近づけたいからなのでしょうか？ 第三遷移元素でいえばPt。Ptは[Xe]4f^14,5d^9,6s^1ですが、これも何でs軌道に2個の電子が入らないのでしょうか？1個前のIrまでは2個入っているのに…。これも充填に近づけたいからなのでしょうか？この場合、電子が入る順番は6s→4f→5dで、5d軌道の充填のために6s軌道の電子を利用することなんてできるのでしょうか？ 勉強不足ですみません。お願いします。 マンガンの錯体の電子配置について… マンガンの錯体の電子配置について… 実験の考察でトリス（アセチルアセトナト）マンガン（III）イオン[Mn(III)(acac)3]の 電子配置についてかんがえています。 実験の結果から不対電子が４とわかったのですが、 高スピンなのか低スピンなのかわかりません。 低スピンだと不対電子が２になってしまうと思うのですが… でも高スピンだとｄ軌道が１つ空になりますよね？ 混成はdsp3d？？…はないですよね？ 空を飛ばしてsp3d2でいいんですか？ 回答お願いします。 天文学のお話。日本ではどのように考えられていた？ OKWAVE コラム 二酸化窒素の電子配置 窒素の電子配置は、不対電子が2p軌道に3個ですが、二酸化窒素や一酸化窒素は、具体的にどの電子が共有結合しているのでしょうか。 実は高校のときから疑問に思っていたのですが、ふと思い出してしまったのでここでお聞きしたいと思います。 よろしくお願いいたします。 化学について 電子配置 電子配置について。。 質問なんですが、 ランタノイドでの電子は４ｆ軌道に入るかと思うのですが、その時の入り方として ４ｆ軌道が半閉殻状態になるように 原子番号６２でのサマリウムにて電子が5ｐとか6ｓから軌道移動したりするのですか？ またｆより高次の軌道はなんですか？（ｓ、ｐ、ｄ、ｆしか知らないんです。） 私は高校生なのですが、すべての軌道の電子配置表を完成させなければならず苦戦しています。教えて頂けたら幸いです。。宜しくお願い致します。 投稿日時 - 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