電子配置

質問

Hg2+の電子配置を教えてください！！
ptとおなじになって、不対電子２個になるのでしょうか？
それとも６s軌道の電子２つがなくなって、不対電子０個になるのでしょうか？

回答No.2

101325

> 軌道を満たす順番とかはイオンの場合関係ないのでしょうか？

電子が軌道を満たす順番は、中性原子と陽イオンとで変わります。

■考え方その１
金属の陽イオンでは、3d軌道が満たされてから4s軌道に入る、4d軌道が満たされてから5s軌道に入る、4f軌道が満たされてさらに5d軌道が満たされてから6s軌道に入る、と考えます。

そうすると、第４周期の１族～12族の金属イオンでは、
　3d電子の数＝族番号－イオンの価数
という公式が、第５周期の１族～12族の金属イオンでは、
　4d電子の数＝族番号－イオンの価数
という公式が、第６周期の１族～12族の金属イオンでは、
　5d電子の数＝族番号－イオンの価数
という公式が成り立ちます。

■考え方その２
あるいは、中性の原子を基準に考えて、
　軌道から電子が抜けるときには、p,s,d,fの順に電子が抜ける。
と覚えるのもいいです。

第２周期の陽イオン：2pの電子が抜けてから2sの電子が抜ける。
第３周期の陽イオン：3pの電子が抜けてから3sの電子が抜ける。
第４周期の陽イオン：4pの電子が抜けてから4sの電子が抜けて、そのあとに3dの電子が抜ける。
第５周期の陽イオン：5pの電子が抜けてから5sの電子が抜けて、そのあとに4dの電子が抜ける。
第６周期の陽イオン：6pの電子が抜けてから6sの電子が抜けて、そのあとに5dの電子が抜けて、最後に4fの電子が抜ける。

■Hg2+の場合
はじめの考え方に従うと、水銀は12族、イオンの価数は２なので、
　5d電子の数＝12－2＝10
となって、5d軌道は閉殻になります。不対電子はありません。
　二番目の考え方では、中性の水銀原子の電子配置[Xe]4f14 5d10 6s2から、電子を２個抜いたのが２価水銀イオンなので、6s軌道から電子を２個抜くと、イオンの電子配置は[Xe]4f14 5d10になります(Pb2+なら、中性の鉛原子の電子配置[Xe]4f14 5d10 6s2 6p2 の6p軌道から電子を２個抜いて、イオンの電子配置は[Xe]4f14 5d10 6s2 になります)。

■そのほかの細かい注意
http://oshiete1.goo.ne.jp/qa4170566.html
を参照して下さい。

お礼

大変わかりやすかったです！！
ありがとうございました。

回答No.1

101325

６s軌道の電子２つがなくなって、不対電子０個になります。
Zn2+ や Cd2+ の不対電子が０個になるのと、同じ理屈です。

お礼

回答ありがとうございます！
すぐに答えていただき、助かりました。

勉強不足で申し訳ないのですが、Zn2+もHg2+も、軌道を満たす順番
とかはイオンの場合関係ないのでしょうか？