水素イオン濃度の問題

質問

水素イオン濃度の問題

今、ＨＢ⇔Ｈ＋　＋　Ｂ－　のように解離する弱酸ＨＢについて考えてみよう。ＨＢがどの程度解離するかは、次式で定義されるその解離平衡ＫHBによって決まる。
ＫHB＝[Ｈ+]・[Ｂ－]/[ＨＢ]
ＨＢが解離する時、Ｈ＋と等量のＢ－が生成するので上式は
ＫHB＝[Ｈ＋]２/[ＨＢ]
と書き直すことができる。

ＫHB＝1.0×10－５（10のマイナス5乗）である弱酸ＨＢの0.00010mol/lの溶液の水素イオン濃度を求めよ。

ＰＣからなので、多少分かりにくい所もあると思いますが、どうしても教えていただきたいので、一部問題文を省略、訂正して投稿しました。
至急、よろしくお願いします。

回答No.1

Saturn5 · ベストアンサー

濃度がもう少し濃いと楽なのですが、濃度が薄いので電離度が大きく
なって難しい問題となっています。

濃度をＣ〔ｍｏｌ／Ｌ〕、電離度をαとおくと
　　　　　　　　　ＨＢ　　　→　Ｈ＋　＋　Ｂ－
（電離後の濃度）Ｃ（１－α）　　Ｃα　　　Ｃα

よって、ＫＨＢ＝Ｃα・Ｃα／Ｃ（１－α）＝Ｃα＾２・（１－α）
で、αが十分に小さいときは１－α≒１と近似できるので、
ＫＨＢ≒Ｃα＾２ となります。
Ｃ＝１０＾（－４）　ＫＨＢ＝１０＾（－５）を代入すると
α＾２＝０．１　α≒０．３２ くらいとなり、十分小さいとは言えませんので、
１－α≒１と近似できません。
従って、ＫＨＢ＝Ｃα＾２・（１－α） の二次方程式を解く必要があります。

お礼

ありがとうございました。