弱酸のイオン強度

質問

0.2mol/L弱酸が0.8×10^-4mol/Lの＋イオンと－イオンに解離する時、
両イオンのイオン強度の計算は解離した時のイオンの濃度を使えばよいのでしょうか？

回答No.2

wakakusa01

酸の価数によってイオン強度は異なります。
例えば、
ウィキペディアによれば、
イオン強度（いおんきょうど）とは、溶液中のすべてのイオン種について、それぞれのイオンのモル濃度 m と電荷 z の2乗の積を加え合わせ、さらにそれを1/2にしたものである。例えば、2価の陽イオンと2価の陰イオンから成る電解質ならモル濃度の4倍の値となる。

例

0.1 mol dm－1 NaCl(aq) ; I = 0.5×(0.1×12 + 0.1×(－1)2) = 0.1
0.1 mol dm－1 MgCl2(aq) ; I = 0.5×(0.1×22 + 0.2×(－1)2) = 0.3
0.1 mol dm－1 Na2SO4(aq) ; I = 0.5×(0.2×12 + 0.1×(－2)2) = 0.3
0.1 mol dm－1 MgSO4(aq) ; I = 0.5×(0.1×22 + 0.1×(－2)2) = 0.4
0.1 mol dm－1 Al2(SO4)3(aq) ; I = 0.5×(0.2×32 + 0.3×(－2)2) = 1.5

となるので、参考にしてください。

回答No.1

c80s3xxx

解離してないのはイオンじゃないと思いますけどね．

補足

つまり0.8×10^-4mol/Lのほうを使えばよろしいでしょうか？