F=eNについて

質問

過去問からの質問です。
ファラデー定数なんですが、
e:電気量の絶対値
N:アボガドロ定数
として、F=ｅＮ と表せますけど、硫酸銅(２）水溶液を電機分解するときに、
ｉ(A)の電流をｔ（時間）流したとき、陰極の質量がＭ(g)増加した。これらの量から、アボガドロ定数Nを求める式を示せ、というものです。（電子一個の電気量はｅ(C)として）。
電気量はｉ×ｔ×60×60
陰極には銅が析出するので、Ｍ/63.5×２(mol)が流れた電気の物質量。
で、（ｉ×ｔ×60×60）／（M/63.5×２）＝ｅＮ・・・・（＊）
から、ｅ＝1.14×10^5×ｉｔ／ｅＭが答え。
・・・みたいなのですが、
わからないのが（＊）の式で、ｅＮと同等、と置けるところです。
ｅＮは、完全に決まった数字ですよね！？
流れた電気量を、その物質量で割ったら、必ずいつも定数になるって思っていいのでしょうか？
それとも勘違い！！？？？

回答No.1

noname#160321

>流れた電気量を、その物質量で割ったら、必ずいつも定数になる
定数にはなりません、が自然数×アボガドロ数になります。
原子やイオンがnモルあったなら流れる電流は、ｎ×ファラデー定数×酸化(ないしは還元)数になるからです。
最後の、「酸化(ないしは還元)数」というのは、この場合
Ｃu^2+ → Ｃu(s)ですから2です。(ｓ)は固体(solid)の略です。

お礼

ありがとうございます。
ということは、電気量を析出物質量で単純に割ったもの、ととらえれば間違いだけれども、

（ｉ×ｔ×60×60）／（M/63.5×２）＝ｅＮ・・・・（＊）

において、｛右辺｝は、
ｅＮ＝1.602×10^-19×6.022×10^23＝9.65×10^4
という定数にはなるが、これは、流れた電気量を、析出した物質量×酸化数で割ってやれば、当然に、電子１molのもつ電気量と同値。つまりこれが9.65×10^4という数値になるわけだ。
・・・と考えていいわけですね！

ちなみに、本文の方でＮと書くべき所がｅになっていました。すみません。