化学
化学の電気分解の問題を解いたのですが、これで合っているかどなたかお願いします。
また、（３）の有効数字が３桁か４桁かわかりません。
問 塩化銅（II）水溶液に炭素棒（a),(b)を浸した電解槽Iと硝酸銀水溶液に白金電極(c),(d)を浸した電解槽IIを下記のようにつなぎ、2.500Aで1930秒間通電した。
ファラデー定数9.65×10^4 C/mol 原子量Cu=63.5 Ag=108
記 電解槽I（a)陽極(b)陰極
電解槽II(c)陽極(d)陰極
１） 溶液中に流れた電気量は何Ｃか。 2.500A×1930秒＝4825C
２） （a)で発生した気体は標準状態で何Ｌか。
流れた電子は、4825C/9.65×10^4 C/mol=0.05mol
2Cl- →Cl2＋２e- より、Cl2をxmolとおくと、
1:2=x:0.05 ｘ＝0.025mol
よって、0.025mol ×22.4=1.12L
３）(b)に析出した金属は何gか。
★ここの有効数字は、問題文のA、秒、ファラデー定数どれにあわせたらいいのでしょうか。
Cu2+ ＋2e- → Cu
析出するＣｕをxmolとおくと、
2:1=0.025:x x=０．０１２５mol
0.025mol ×63.5=0.79375 ≒0.7936g 7.94×10＾-2 g
4) (c)で起こる電極反応式を記せ。 2H2O → O2 + 4H+ +4e-
5) （a)の代わりに銅電極を用いて通電すると、電解質中のCu2+とCl-の濃度はどうなるか。
（a) Cu→ Cu2+ ＋2e-
（b) Cu2+ ＋2e- → Cu
よって、Cu2+とCl-ともに、濃度の変化はなし。
