化学の、溶液の濃度の問題です。

質問

硫酸銅（II）水溶液を次のように精製した。200mLのビーカーに、硫酸銅(II）五水和物CuSO₄・５H₂Oの25.0gを入れて少量の水に溶かし、この溶液とビーカーの中を洗った液とを500mLのメスフラスコに移した。水を標線まで入れ、よく振りふり混ぜた。溶液の密度は1.00g/cm³とする。（H:：1.0 　O：16 　 S：32　 Cu：64）　　

次のa 、bに入れる数値の組み合わせとして最も適当なものを、(1)～(6)のうちから一つ選びなさい。

この溶液の質量パーセントは（　a　）パーセント、モル濃度は（ ｂ ）mol/Lになる。
（解説もよろしくお願いします）

(1)a 3.2 　 b 0.10 　　 (2)a 3.2　 b 0.20 　　 (3)a 3.2　 b 0.50 　　 (4)a 5.0　 b 0.10 　　
(5) a 5.0 　 b 0.20 　　 (6)a 5.0　 b 0.50

回答No.1

101325 · ベストアンサー

はじめに、元素の原子量から、CuSO4のモル質量とCuSO4・5H2Oのモル質量を求めます。

つぎに、求めたモル質量から、25.0gのCuSO4・５H2OにCuSO4が何グラム含まれているかを求めます。

それから、溶液の密度と溶液の体積から溶液の質量を求めて、これとCuSO4の質量から、質量パーセントを求めます。

さいごに、CuSO4のモル質量とCuSO4の質量からCuSO4の物質量を求めて、これと溶液の体積から、モル濃度を求めます。

がんばってください。

お礼

書いていただいたヒントで、何とか判りました。有難うございました。