モル濃度の問題。

質問

こんばんは、化学の問題をやっていてわからない問題があったので教えてください。お願いします。
水酸化ナトリウムNAOH1.00gを水50.0gに溶かした溶液のモル濃度を計算せよ。ただし、溶液の密度は1.018g/mlとする。
この問題の解答を見ても理解できなかったので（バカですいません）どうか丁寧な解説を宜しくお願いします。

回答No.2

minochan · ベストアンサー

まず，NaOHの式量を求めます(分子性の物質ではなくイオン結合した物質なので分子量とは言いません）。Na=23.0，O=16.0，H=1.00よりNaOH=40.0となります。ですからモル質量(1〔mol〕あたりの質量)は40.0〔g〕ということになります。
これが1.00〔g〕あるわけです。1.00〔g〕が何〔mol〕かを考えます。1〔mol〕:ｘ〔mol〕=40.0〔g〕:1.00〔g〕（あるいは1.00g/40.0(g/mol)=0.0250mol)より1.00〔g〕は1.00/40.0=0.0250〔mol〕となります。
次にこれを水溶液にしたわけですが，NaOHの1.00〔g〕と水の50.0〔g〕で，水溶液全体は51.0〔g〕となっています。この水溶液の体積を考えます。密度が1.018〔g/ml〕ということは1〔ml〕あたりの質量が1.018〔g〕ということです。1〔ml〕:y〔ml〕=1.018〔g〕:51.0〔g〕（あるいは51.0〔g〕/1.0108〔g/ml〕=50.098…〔ml〕）から水溶液の体積は50.10ml，すなわち0.0501〔l〕となります。
モル濃度〔mol/l〕は溶質（NaOH)の物質量〔mol〕/溶液の体積〔l〕ですから0.0250〔mol〕/0.05010〔l〕=0.549〔mol/l〕となります。

理解するためには，まず求めるものは何か(モル濃度である），モル濃度とは何か(溶質の物質量を溶媒の体積で割った商である），溶質の物質量を求めるには何が必要か(物質量=質量/式量である），溶媒の体積を求めるには何が必要か(体積=質量/密度である）というように，わかっていることをどう組み立てたら求めるものが得られるかを順序だてて考える訓練をしてくださいね。頑張って。

回答No.1

yoisho

水酸化ナトリウム１ｇと水 50ｇからなる溶液は、何 ml になるでしょうか？
溶液の密度が 1.018g/ml で、溶液の総質量が 51ｇだから～

水酸化ナトリウム１ｇは、何mol でしょうか？
分子量が約 40 ですから～

モル濃度というのは、単位体積あたりの溶質のモル数ですから、
水酸化ナトリウムのモル数を溶液の体積で割ってやれば～