高校1年化学 モル濃度,%濃度 について質問です。
濃度95.0%の濃硫酸(H2SO4)の密度は、25[℃] で 1.84[g/cm^3] である。
モル濃度はいくらか。 ←(1)
また、この濃硫酸を薄めて 1.00[mol/L] の希硫酸を 100[mL] 作るには、
濃硫酸が何[mL]必要か。 ←(2)
という問題です。
(1)の方は、
C = 10dx / M = 10 * 1.84 * 95.0 / 98 = 874 / 49 = 17.8 [mol/L]
とでて、これはいいのですが、
(2)の方で、
何で、濃硫酸を薄めるのに、さらに濃硫酸を加えるのかが分からなく、
きっと、この問題文は「1.00[mol/L] の希硫酸を 100[mL] 作るには、硫酸が何[mL]必要か」と聞いているのだという意味として考えました。
そこで、
C = 1.00 を C = 10dx / M に代入して、
(1)より、 d = 1.84 , M = 98 なので、
x = 98 / ( 10 * 1.84 ) = 5.18
よって、100[mL]中に含まれる硫酸の量は、5.2[mL] … (答)
と、考えたところ、見事に間違えで、答は、
求めるH2SO4量をv[mL]とする。
H2SO4の物質量は変わらないので、
( 874 / 49 ) * ( v / 10^3 ) = 1.00 * ( 100 / 10^3 )
従って、 v = 4900 / 874 = 5.60
よって、求める答は、 5.6[mL] … (答)
と、なっていました。
どうして上の考え方だといけないのか、そして、本解答の意味
が分かりません。
長文失礼いたしました。
どなたか、回答よろしくお願いいたします。
お礼
ありがとうございました。 きちんと理解したいので、よろしければこの計算式の説明をお願いします。