沸点の高低の推定理由について

質問

CCl4とCH2Cl2の沸点の高低について、主に
van　der　waals力により、CCl4(b.p.76.7℃)が高い
と説明されています。CH2Cl2(b.p.39.75℃)。
　しかし、CCl4は、双極子モーメントゼロで、CH2Cl2は、双極子モーメントが有りますから、この点から言えばCH2Cl2の沸点が高くても不思議でないように思います。この適切な理由を教えてください。

回答No.3

sayshownagon · ベストアンサー

説明の真偽については解りませんが。

御存知の通り、電子の軌道は一定ではありません。よって、極性が無い分子も瞬間的には極性が発生します。これが瞬間双極子と言われるのは御承知の通りです。この
瞬間双極子は周りの分子に働きかけ分子間引力を生じて行きます。３種類位あるvan　der　waals力の一です。
ここで瞬間双極子は大きな分子の方が強く起きます。
外郭電子の束縛力が低下しますから。
CH2Cl2は「CCl4のClをHに置き換えた」と考えれば明らかに小さな分子ですね。
CH2Cl2は、双極子モーメントはそんなに大きなもんじゃないでしょうから、CCl4方が強い分子間引力を持っていると考えれば良いのじゃ？

何れにしても「３種類位あるvan　der　waals力」をもう一度、復習されては如何でしょうか？

お礼

回答ありがとうございました。分子量の影響だと思います。

回答No.2

pon-77

しかし、CCl4は、双極子モーメントゼロで、CH2Cl2は、双極子モーメントが有りますから、この点から言えばCH2Cl2の沸点が高くても不思議でないように思います。
＞双極子モーメントは分子内での電気的な偏りのことですんで実際沸点にはあまり影響が出ないものと思われます。それより分子量が７０近く異なることのほうが重要です。

van　der　waals力についてはよくご存知のようなので省略ってことで。

お礼

回答ありがとうございました。分子量の影響だと思います。

回答No.1

neue_reich

いまいち自信はありませんが、分子量の違い、というのは
理由にならないでしょうか？

周期表を忘れかけの頭なので曖昧ですが、
３０～４０％は分子量が違うと思いますので
これはある程度沸点に影響があるように思いますが…

お礼

回答ありがとうございました。分子量の影響だと思います。