ベストアンサー 化学 蒸発熱 2009/10/26 20:45 水の蒸発熱は４４ＫＪ/ＭＯＬである。 水が蒸発する変化を熱化学方程式であらわせ。 Ｈ２Ｏ(ｌ) ＝ Ｈ２Ｏ（ｇ）ー４４ＫＪ と自分では答えを出したのですが、あっているか分かりません ご指導のほどをお願いします。 みんなの回答 （3） 専門家の回答 質問者が選んだベストアンサー ベストアンサー okormazd ベストアンサー率50% (1224/2412) 2009/10/26 23:08 回答No.2 蒸発熱は温度によって変わります。 20℃で44kJ/molくらい、 100℃で41kJ/molくらい。 あってます。 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 その他の回答 (2) htms42 ベストアンサー率47% (1120/2361) 2009/10/27 05:51 回答No.3 ＞あっているか分かりません。 どうしてですか？ －４４ｋＪの符号が心配なんですか。 （キロの意味の場合は小文字のｋです。大文字のＫは絶対温度の単位に使っています。） ＞Ｈ２Ｏ(ｌ) ＝ Ｈ２Ｏ（ｇ）－４４ＫＪ この式はＨ２Ｏ（ｌ）１モルのエネルギーはＨ２Ｏ（ｇ）１モルのエネルギーよりも４４ｋＪ小さいという意味になりますね。 液体の方が気体よりもエネルギーが低いということですからすぐに納得できることではないでしょうか。蒸発するためには熱が必要であるということです。もし、＋４４ｋＪであれば気体の方がエネルギーが低いということになります。 Ｈ２Ｏ（ｌ） －－－－－－－ ↑ ↓ Ｈ２Ｏ（ｇ） －－－－－－－－－－－ と Ｈ２Ｏ（ｇ） －－－－－－－ ↑ Ｈ２Ｏ（ｌ） ↓ －－－－－－－－－－－ のどちらが正しいかという判断です。 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 noname#148416 2009/10/26 21:47 回答No.1 正解です。 －４１ＫＪじゃなかったかしら？ 気化熱・液化熱のエネルギー差の理解は出来ています。 凝縮するときは発熱反応になります。 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A 熱化学方程式について（緊急） 次の熱化学方程式を用いて、アンモニアの生成熱を求めよ。ただし、水の蒸発熱は、４４ＫＪ/ｍｏｌ Ｈ2（気）+1/2Ｏ2（気）＝Ｈ２Ｏ（液）+２８６ＫＪ・・・・１ Ｎ2（気）+３Ｈ２Ｏ（気）＝２ＮＨ３（気）3/2Ｏ２（気）-633ＫＪ・・・・２ という問題で、２に代入して答えを出したいのですが、Ｎ２とＯ２は単体なので熱量を０として考えていいのですか？あと、Ｈ２は単体じゃないんですか？お願いします。 ちなみに、答えは、46.5KJ/molです。 熱化学方程式の融解熱・蒸発熱を絶対値で表す理由 はじめて質問させていただきます。よろしくおねがいします。 普通、熱化学方程式の融解熱・蒸発熱は、たとえば水の蒸発熱ですと、 H2O(液)=H2O(気)-44kJ（数字は、本来小さい文字です） とあるのに、ある参考書を読むと、「融解熱・状態熱は、吸熱だが絶対値で表す」と書いてあります。 疑問は、熱化学方程式の融解熱・蒸発熱を絶対値で表す理由がよく分からなくて、何でなのかな…と思っています。 分かる方が居ましたら、よろしくお願いします。 熱化学について いつもありがとうございます。 熱化学について質問がありますので、どなかた教えて頂けないでしょうか。 「H2O(液) = H2O(気) - 44kJ この式により、水の蒸発熱は？」 との問題で、私は「-44kJ」と答えてしまいました。 でも、答えは「+44kJ」となっていました。 プラスとマイナスをよく間違えてしまい、 いつも混乱してしまいます。 たとえば、 「C(黒鉛)+O2(気)=CO2(気)+394kJ」の式があって、 CO2の生成熱は「+394kJ」。 この場合はプラスで、何故水の蒸発熱はマイナスなのでしょうか？ どなかたよろしくお願いいたします(>_<。)HelpMe!! 天文学のお話。日本ではどのように考えられていた？ OKWAVE コラム 熱反応式 分子中の結合エネルギーを含んだ問題です。 いまいち解法が分かりませんので、分かる方よろしくお願いします。 問題 H-HとO=Oの結合エネルギーはそれぞれ436KJ/molと498KJ/mol。 H2O(液)の生成熱は286kj/mol 水の蒸発熱は44kj/molである。 このとき、O-Hの結合エネルギーを求めよ。 正答…460KJなのです。 一応自分の解答を記述しておきます。 2H+1/2(O2)=H2O(l)+286KJ H2O(g)=H2O(l)+44KJ 上2式より 2H+1/2(O2)=H2O(g)+242KJ 今知りたいのはH2O(g)の生成熱より 436+(1/2)*498-242=443 H2Oの中にOH結合は2つより、 443/2=221.5KJ 解説では H2O(g)=O+2H+Qを与式から求め、Qの値を半分にすればよい とありますが…。 化学Iの熱化学方程式の問題が解けません。分かる人いませんか？ 問題文↓ 化学Iの熱化学方程式の問題が解けません。分かる人いませんか？ 問題文↓ メタンの燃焼は次の熱化学方程式で表される。 CH4（気）+H2O（気）=CO2（気）+2H2O（気）+802kJ・・・（1） 一方、メタンは、次のように水蒸気と反応して水素と一酸化炭素を生成する。 CH4（気）+H2O（気）=3H2（気）+CO（気）-205kJ・・・（2） 得られた水素と一酸化炭素の混合気体から、次のようにメタノールを合成することができる。 CO（気）+2H2（気）=CH3OH（気）+QkJ・・・（3） メタノールの燃焼は次の熱化学方程式で表される。 CH3OH（気）+3/2O2（気）=CO2（気）+2H2O（気）+673kJ・・・（4） また、水素、黒鉛の燃焼熱は、それぞれ242kJ/mol、394kJ/molである。ただし、いずれも生成した物質の状態は気体とする。 問1）文中の熱化学方程式（3）の反応熱Qの値を、整数値で答えよ。 問2）液体のメタノール1molを完全燃焼させたときに発生する熱量は何kJか。整数値で答えよ。ただし、生成する水は液体とし、メタノール、水の蒸発熱は、それぞれ37kJ/mol、44kJ/molとする。 読みにくかったらすいません。 熱化学についての問題に関して質問です。 熱化学についての問題に関して質問です。 １．プロパンの燃焼熱は2220kJ/molである。これについて答えなさい。答えは有効数字２桁で示しなさい。 （１）プロパンの燃焼熱を示す熱化学方程式を示せ。 （２）200gのアルミニウム製のヤカンに25℃の水500g入れた。これをプロパンのコンロにかけて、ヤカンと水の温度が95℃になるまで加熱した。このとき使われた熱量は何kJか。 ただし、アルミニウムの比熱は0.90J/(g℃）水の比熱は4.2J/(g℃）とし、プロパンガスの燃焼によって発生した熱量はすべて」ヤカンと水の温度上昇に使われたとする。 （３）（２）の温度上昇に使われたプロパンガスが何ｇか。 １の解答 （１）C3H8 +5O2 = 3CO2 +4H2O +2220KJ （２）4.2×500×(95-25)+0.90×200×95 の計算式でいいのでしょうか。 この場合、ヤカンの温度は０℃→95℃へ変化するのか、ヤカンも25℃からの変化として計算するのかわかりません。 分かる方教えていただけせんか？ 熱化学方程式 熱化学方程式がわかりません。 (１)アンモニア34gが多量の水に溶けるとき、68.4kjの熱が発生する。 (２)1molの水酸化ナトリウムが溶けているうすい水溶液が、十分な量のうすい塩酸と反応するとき、56.4kjの熱が発生する。 (３)水1gが蒸発するとき、まわりから2.44kjの熱を奪う。 この問題がわかりません。よろしくお願いします。 熱化学方程式、メタンについて テスト勉強でわからないところがあるので教えてください。 熱化学方程式の問題なのですが、水素1molの燃焼熱が286kjであるのを方程式に直す問題で、答えではH2+1/2 O2=H2O+286kjと書いてあり理解できるのですが、メタン1molの燃焼熱が891kjであるのを方程式に直す問題の答えが、CH4+2O2=CO2+2H2O+891kjになってます。 なんで水素のときにはO2を２分の１にするのにメタンのときには２分の１にしないのですか？ 答えが間違ってるんですかね・・・？ 詳しく解説してくれると嬉しいです。教えてください。 化学の節末問題が・・・・・・ 次の記述を熱化学方程式で表せ 炭素（黒鉛）に水蒸気を反応させて、水素と一酸化炭素を生成させるとき、炭素１モルと水蒸気１モルのエネルギーの和は、水素１モルと一酸化炭素１モルのエネルギーの和より１３１KJ小さい。 塩化水素１モルを多量の水に溶解すると、７４．９KJの発熱がある。 酸化アルミニウムの生成熱は１６８０KJ/molである。 酸素O₂からオゾンO₃をつくるとき、オゾン1モルあたり１４２ｋJの熱を吸収する。 次の反応について答えよ C₃H₈＋５O₂＝３CO₂＋４H₂O＋２２２０KJ プロパン１．００グラムを燃焼させると何KJの熱が発生するか。 発熱量が４４４KJのとき、反応した酸素は標準状態で何Lか。 グルコース1グラムを完全燃焼させ、発生する熱のすべてを１４．０℃の水1キログラムに与えたところ、水の温度が１７．８℃になった。これよりグルコース1モルあたりの燃焼熱をもとめよ。ただし、水1キログラムを１℃あげるのに必要な熱量を４．１８J/(g・℃）とする。 メタノール、炭素、水素の燃焼熱は、それぞれ７２６KJ/mol, ３９４KJ/mol, 286KJ/molである。 メタノールの生成熱をQ（KJ/mol)として、次の問いに答えよ。 メタノールの生成熱Q（KJ/mol)を用いて、熱化学方程式を記せ。 メタノールの生成熱を求めよ。 熱化学方程式 問題 次の１～３の熱化学方程をもとにして、アセチレン（期待、分子式C２H２）の生成熱を求めよ。ただし、発熱、吸熱のどちらであるかも示すこと。 自分なりにやってみました。そのとき作ったのが？と書かれている式なのですが、 －C2H2－５/2O2＝－２CO２－H２O－１３０９ｋJ H２＋１/2O2＝H２O＋２８６ｋJ この式に２をかけ、分数をなくし計算しやすくしたらダメなんですか？ しかし、答えは違う答えになってしまいます。 最初、分数がO２にかかっていって、熱化学方程式を勉強しているときに、O2のような単体の生成熱は０と考えると書いてあったのでそのことかと思いましたが、O２を考えなくていいならH２も考えなくていいのかなと思ってしまいます。 考え違いを指摘して教えてください お願いします。 熱化学の問題がわからなく困っています。教えてください。 (1)断熱容器に0.40mol/lのHCl水溶液100ml(100g)をいれ、 これにHClと等しい物質量のNaOHを含む水溶液150gを加えてかき混ぜたところ、 混合液の温度は20.0℃から22.2℃に変化した。 水溶液の比熱を4.2J/g.kとして、有効数字2桁で答えよ。 (1)中和熱をQkJ/molとして、この反応を熱化学方程式で示せ。 HClaq+NaOHaq=NaClaq+H2O(液)+QkJ (2)この実験の中和反応で発生した熱量(kJ)を求めよ。 2.31kJ (3)中和熱Qを求めよ。 この問題の解説には、 反応したHClの物質量は0.40×100/1000=0.040mol 中和熱(kJ/mol)は1molあたりの量であるから、←この1molは何の1molですか？ 2.31kJを0.040molで割れば中和熱を求められる。←なぜ2.31kJを0.040molで割れば中和熱を求められるのか？が、理解できません。 できるだけ詳しく説明していただけるとありがたいです。 よろしくお願いします。 化学Iの熱化学方程式の問題です。 問）次の内容を熱化学方程式で表せ。 ★ 水素 1.0g が完全燃焼すると水（液）が生じ，143kJ の熱が発生する。原子量 H＝1.0 1mol の物質量が完全燃焼するときに発生する熱量を燃焼熱というんですよね？ このことから、1mol の H2 では、143×(1.0g)/(1.0g/mol)＝143[kJ] の発熱となり、 H2(気)＋(1/2)O2(気)＝H2O(液)＋143kJ という答えでいいのかな。と、最初は思ったのですが、 H2O(液) の生成熱や、H2 の燃焼熱は、286kJですよね？ 僕の解答のどこがいけなかったのでしょうか。 略解も分からないので、143 か、286 か、正解がどちらになるかというのは分かりませんが、 143 は、286 のちょうど 1/2 になっているというところも気がかりです。 教えてください。よろしくお願いします。 日本史の転換点？：赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義 OKWAVE コラム 熱化学方程式 伝わりにくかったら本当にすいません。 熱化学方程式で、エネルギー関係図を使って、生成熱を求めるとき、発熱反応は、下向きにエネルギーが低くなるので、計算するとき足す。 吸熱反応もプラスにして足さなくちゃダメですか？ いまいち理解できてません。質問自体意味不明ならすいません。 一応問題も書いておきます。 アンモニアNH3の生成熱を表す熱化学方程式を導く ①2H2+O2=2H2O(液)+572kJ ②N2+O2=2NO-180kJ ③4NH3+5O2=4NO+6H2O(液)+1154kJ NH3の生成熱は、 1/2N2+3/2H2=NH3+QkJ 一応自分なりにやったら、1154+Q=572×3+180×2 ってなって、でた数値を4で割っても、答えは50.5になるらしいですが、あいません。 でも(180×2)を引いたら答えが合います…… 伝わりにくかったらすいません 解説していただけたら幸いです。 よろしくおねがいします。 熱化学反応式の図を利用した解き方 熱化学方程式の図を利用した解き方がどうしても分からないので再質問させて頂きます。。。よろしくお願いします。 水素、炭素、プロパンの燃焼熱はそれぞれ,286kj/mol,394kj/mol,2220kj/mol である。プロパンの生成熱を求めよ。 3C+4(H2)+5(O2) ──────────────────────── ↓C3H8の生成熱Q{kj} ↓ C3H8+5(O2) 394kj*3 ↓ ──────────── ↓ 3(CO2)+4(H2)+2(O2) ↓ ───────────── ↓ ↓ C3H8の燃焼熱2220kj↓ 286kj*4 ↓ ↓ ↓ 3(CO2)+4(H2O) ↓ ────────────────────────────── このような図が書いてあったのですがなぜかけるのでしょうか。3C+4(H2)+5(O2)が一番上に来ると言うのはどうして分かるのでしょうか。286kj*4と言うのはどうしてでしょうか。すべてにおいて分からないので、詳しくバカな僕にも分かるように教えてください。 熱化学反応式についての質問です。 エタンC2H6の燃焼熱について質問です。 エタンの燃焼熱 １５６１kj/mol 上の熱化学反応式を自分で解いてみたらC2H6+7/2O2=2CO2+3H2O（液）+1561ｋｊになりました。 しかし、資料を見るとC2H6+7/2O2=CO2+H2O(液）+1561kjでした。 学校でこの問題が出たときには、自分の解答が○になっていました。 答えが合っているのか分からないので教えてください。お願いいます。 水の蒸発熱 水の蒸発熱４１kJ/molは、水（液体）の生成熱（２８６ｋJ/mol）、水（気体）の生成熱（２４２ｋJ/mol）から求めると４４kJ/molになってしまうのですがこれはどうしてですか。 臭素の蒸発熱を求める熱化学方程式で こんにちは。宜しくお願い致します。 [問]水素と臭素から臭化水素が生成する時の熱化学方程式は H2(気)+Br2(液)=2HBr(気)+73(kJ/mol) である。 Br-Br、H-Brの結合エネルギーを192(kJ/mol)、366(kJ/mol)とすれば臭素の蒸発熱は何(kJ/mol)か? [解] 蒸発熱をQ(kJ/mol)とすれば 求める式は Br2(気)=Br2(液)+Q(kJ/mol) …(1) よって与式を変形すると 2HBr(気)-H2(気)=Br2(液)-73(kJ/mol) …(2) また、 題意より Br=1/2Br2(気)+192(kJ/mol) …(3) HBr(気)=1/2H2(気)+1/2Br2(気)+366(kJ/mol) …(4) なので (2)、(4)より H2(気)+Br2(気)+2・366(kJ/mol)-H2(気)=Br2(液)-73(kJ/mol) で Br2(気)+2・366(kJ/mol)=Br2(液)-73(kJ/mol) 故に Br2(気)=Br2(液)-439(kJ/mol) で Q=-489(kJ/mol) となってしまうのですが何で蒸発熱なのに負数? (3)式を使わないのも変だと感じています。 何処が間違っているのでしょう? 熱化学方程式？だと思います エタンとプロパンの混合気体を標準状態で22.4ℓとり、完全燃焼させたところ、1956kJの発熱があった。 次と問いに答えよ。 なお、エタンの燃焼熱は1560KJ/mol.プロパンの燃焼熱は2220KJ/mol、また空気の体積組成をN2：O2＝4:1とする。 (1)エタンとプロパンの燃焼を熱化学方程式で表せ。 (2)混合気体中のエタンとプロパンの物質量を求めよ。 (3)燃焼に必要な空気の標準状態での体積を求めよ。 (1)は多分 エタンC2H6+3.5O2=3H2O+2CO2+1560 プロパンC3H8＋5O2＝4H2O＋3CO2＋2220 じゃないでしょうか？ですか(2)(3)がわかりません。 わかる方是非中3の私でもわかるよう教えてください。 熱量の求め方 0度の氷10gを融解して0度の水にするには、何ｋJの熱量が必要か。の問題について、 H2Oの分子量は１８、質量が10g、融解熱が6.0ｋJ/mol。 これらを利用して、6/18×10＝3.3ｋJ という答えが導くことができました。 0度の氷1molを加熱して、すべて100度の水蒸気にしたとき、水が吸収した熱量は何ｋJか。 融解熱：6.0ｋJ/mol 水の比熱：4.2J/g・度 水の蒸発熱：41ｋJ/mol という問題が上の問題のように解けません。 比熱、蒸発熱、融解熱を利用して熱量を求める場合、どのように整理してとくのがわかりやすいのでしょうか。教えてください。 熱化学方程式について こんにちは。 稚拙な質問で大変恐縮ですが、自分の計算結果が答えと一致しません。ご指摘できる方、アドバイスをお願いします。 4NH3＋5O2→6H2O＋4NO においてアンモニア１モルあたりの反応熱を求めたい。 与えられている熱化学方程式は、 0.5N2＋1.5H2＝NH3＋46kJ H2＋0.5O2＝H2O＋242kJ 0.5N2＋0.5O2＝NO-90kJ 私の計算だと、どうしても273kJになるのですが、答えは 227kJです。また、この場合、発熱反応でしょうか？ それとも吸熱反応でしょうか？ 稚拙な質問で恐縮ですが、アドバイスできる方、よろしくお願いします。 注目のQ&A 「You」や「I」が入った曲といえば？ Part2 結婚について考えていない大学生の彼氏について 関東の方に聞きたいです 大阪万博について 駅の清涼飲料水自販機 不倫の慰謝料の請求について 新型コロナウイルスがもたらした功績について教えて 旧姓を使う理由。 回復メディアの保存方法 好きな人を諦める方法 小諸市（長野県）在住でスキーやスノボをする方の用具 カテゴリ 学問・教育 自然科学 理科（小学校・中学校）化学物理学科学生物学地学天文学・宇宙科学環境学・生態学その他（自然科学） カテゴリ一覧を見る OKWAVE コラム 突然のトラブル？プリンター・メール・LINE編 携帯料金を賢く見直す！格安SIMと端末選びのポイントは？ 友達って必要？友情って何だろう 大震災時の現実とは？私たちができる備え 「結婚相談所は恥ずかしい」は時代遅れ！負け組の誤解と出会いの掴み方 あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト コスメ化粧品 化粧水・クレンジングなど 健康食品・サプリ コンブチャなど バス用品 入浴剤・アミノ酸シャンプーなど スマホアプリ マッチングアプリなど ヘアケア 白髪染めヘアカラーなど インターネット回線 プロバイダ、光回線など
