熱反応式

質問

分子中の結合エネルギーを含んだ問題です。
いまいち解法が分かりませんので、分かる方よろしくお願いします。

問題
H-HとO=Oの結合エネルギーはそれぞれ436KJ/molと498KJ/mol。
H2O(液)の生成熱は286kj/mol
水の蒸発熱は44kj/molである。
このとき、O-Hの結合エネルギーを求めよ。

正答…460KJなのです。

一応自分の解答を記述しておきます。
2H+1/2(O2)=H2O(l)+286KJ
H2O(g)=H2O(l)+44KJ
上2式より
2H+1/2(O2)=H2O(g)+242KJ
今知りたいのはH2O(g)の生成熱より
436+(1/2)*498-242=443
H2Oの中にOH結合は2つより、
443/2=221.5KJ

解説では
H2O(g)=O+2H+Qを与式から求め、Qの値を半分にすればよい
とありますが…。

回答No.2

htms42

＞が、あいにくコレではQの出し方がいまいち分かりません。

回答に書かれている熱化学反応式はどういう風にして出されたのですか。抜けている部分を指摘したのですからその部分を補えば出来るはずだと思うのですが。

ヒントで図を書きます。

　２Ｈ＋Ｏ
－－－－－－－－－－－－
↑　　　　　↑
｜　　　　　｜
｜　　　　　↓　Ｈ２＋(1/2)Ｏ２
｜　　　－－－－－－－－－－－－－
｜　　　　　　　　　　　　　　↑
｜　　　　　　　　　　　　　　｜
｜　　　　　　　　　　　　　　｜
↓Ｈ２Ｏ（気）　 　　　　　　｜
－－－－－－－－　　　｜
　　　　　　　↑　　　　　　　｜
　　　　　　　↓Ｈ２Ｏ（液)　↓
　　　　　－－－－－－－－－－－－－－－－

回答No.1

htms42

あなたの解答では
Ｈ２の結合エネルギーと水の蒸発熱が考慮されていません。

Ｑ＝９２７ｋＪ
になりますから
４６４ｋＪになります。

補足

返答ありがとうございます。
が、あいにくコレではQの出し方がいまいち分かりません。

具体的なQの式を提示していただけ無いでしょうか？