反応速度式

質問

問題集で勉強していたら

XとYからZを生成する反応を次のように表すと
xX+yY→zZ（x,y,zは反応式の係数）
となり、反応速度式は
v=k[X]^a[Y]^bと表されるらしいのですが

なぜ反応速度式の指数の部分がaとbなのでしょうか。xとyなら納得できるのですが、いきなりaとbが出てきて、x,y,zがどこに反映されるのかと疑問に思います。
反応速度式の指数の部分はどこを見て判断したらいいのかいいのでしょうか。

回答No.2

jamf0421 · ベストアンサー

実際のことはNo1さんの言われるとおりです。よって一般的には
v=k[X]^x[Y]^y...(1)
とはならない、という意味で、あるいは速度式にx,yが反映されるとは限らない、という意味で
v=k[X]^a[Y]^b...(2)
と書いたのかも知れませんね。たとえば、この反応がXとXがぶつかってX-Xという中間体になるところが律速で、それさえできればあとは速やかに進行するものならば速度式は
v=k[X]^2
になるでしょう。さらに言えば反応のメカニズムが複雑ならば式が濃度の指数乗の積になる保証もありません。

質量作用の法則の説明に
v1=k[X]^x[Y]^y（正反応）...(3)
v2=k'[Z]^z(逆反応）...(4)
を等しいとおいてk/k'=Kと書いて
K=[Z]^z/[X]^x[Y]^y...(5)
という言い方を初等的にはすることもあるようですが、(5)は正しい式ですが、速度式の方の正しさを保証するものではありません。

回答No.1

c80s3xxx

何乗にというのは，実験してみないとわからないから．
そもそも，a，b は整数であるかどうかさえわからない．
律速となる素反応は，全反応式だけからは予想のしようもないので．