反応速度式について

質問

反応速度式について

たとえばA+2B→3C+Dという反応については
d[D]/dt=(1/3)d[C]/dt=-d[A]/dt=-(1/2)d[B]/dt
と書けますが、

A+A→A*+Aという反応においては
書けないんでしょうか？

リンデマンの機構の問題を解いていて、混乱してしまいました。
[A]の速度式をかこうとしたとき、
左辺のAに注目して書くと係数は1/2なのに
右辺のAに注目して書くと係数は1になるんでしょうか。。

回答No.1

101325 · ベストアンサー

■考え方その１
d[A*]/dt={1/(1-2)}×d[A]/dt=-d[A]/dt
中辺の分母(1-2)の２は反応式左辺のAの係数、
中辺の分母(1-2)の１は反応式右辺のAの係数。

■考え方その２
A+A→A*+Aは素反応なので、反応A*の生成速度はd[A*]/dt=k[A]^2
反応式左辺のAに注目して書くと、Aの消失速度はd[A]/dt=-2×k[A]^2
反応式右辺のAに注目して書くと、Aの生成速度はd[A]/dt=+1×k[A]^2
正味のAの消失速度はd[A]/dt=-2×k[A]^2+1×k[A]^2=-k[A]^2
よって、d[A]/dt=-d[A*]/dt

■考え方その３
素反応A+A→A*+Aより、２分子のAが反応すると１分子のA*と１分子のAが生成する。
これから、２当量のAが反応すると１当量のA*と１当量のAが生成することがわかる。
つまり、１当量のAが反応すると正味１当量のA*が生成することになり、反応式はA→A*になる。
この反応は二分子反応なので、二次反応である。
d[A]/dt=-k[A]^2, d[A*]/dt=k[A]^2
よって、d[A]/dt=-d[A*]/dt

■考え方その３’
素反応A+A→A*+Aより、反応式がA→A*になるので
d[A]/dt=-d[A*]/dt

お礼

なるほど…よくわかりました！
以前もご回答いただいた方ですが、今回も詳しく教えていただき本当にありがとうございます(;_;)

また質問のせてしまうかもしれませんがよろしくお願い致しますm(_ _)m