アンモニアの反応について

質問

はじめまして

化学初心者で行き詰ってしまったので
ご教授お願いします。
初歩的な質問になるかもしれませんが、
大気中にてアンモニアNH3とミスト化させた塩化ナトリウム溶液が
化学反応起こすことは可能でしょうか。

2NH3+2NACL+O2→2NH2CL+2NAOH
と、なりそうな気がするのですが
そんな簡単に反応してくれそうもないので・・・
お手数おかけしますがどなたか教えて頂けないでしょうか。

回答No.2

potachie

アンモニアと塩化水素の気体どうしの直接反応は実際に起こせます。どっちも有毒なので、危ないとは思いますが。

アンモニア気体の除去なら、実験的には、塩化カルシウムに気体を通すことでできます。ミスト化って、なぜ必要なんでしょう？
気体の吸着の優等生は、キムコじゃない？　多孔質のものなら何でも良いのでは？

参考URL：

http://www.kobayashi.co.jp/seihin/kmk/

お礼

ご回答ありがとうございます。
また、返答がおそくなってすいません。

反応は起こせないことはないのですね、
参考になります。
工場のような広範囲の部屋を対象に溶液を噴霧できないかと
いうところでミスト化の考えでした。
参考の製品で代用できるかも検討してみたいと思います！

回答No.1

noname#160321

>2NH3+2NACL+O2→2NH2CL+2NAOH
こんなに苦労しなくても、
ＮＨ3 ＋ ＮaＣl ＋ Ｈ2Ｏ ⇔ ＮＨ4Ｃl ＋ ＮaＯＨ
という平衡は大きく左に寄っているものの「存在はしている」のでミスト中に水酸化物イオンは存在します。
もっと言えば、水酸化物イオンだけならアンモニア水の中に充分存在します。

でも、この反応はクロルアミンＮＨ2Ｃlを合成するのが目的なのでしょうか？？？

補足

ご回答ありがとうございます。
説明が不十分ですいません、
もともとはアンモニアの臭い（1ppm）を消すために
人体無害のクロルアミンＮＨ2Ｃlへ変化させれないか、
と考えていましたのでＮＨ2Ｃlじゃなければいけない！
という訳ではありませんでした。