ルシャトリエの法則

質問

ＮＨ3　＋　Ｈ2Ｏ　⇔　ＮＨ4+　＋　ＯＨ-
[ＮＨ4Ｃｌを加える]
<解答>
ＮＨ4Ｃｌは水溶液中で電離し、ＮＨ4+とＣｌ-になり、
ＮＨ4+が減少する左向きに平衡は移動する。

という問題と解答についてですが、
これは右のＮＨ4+が２個になるから、左のＮＨ4+が減少するという事ですか？

ＮＨ4Ｃｌが電離し、ＮＨ4+とＣｌ-になり、
右のＮＨ4+と電離したＣｌ-が化合して、ＮＨ4+が残り変化なし。
という考えはありえないのですか？；
後、なぜ左右どちらに加えたか書かれていないのに分かるのですか？

長々と失礼致しました。

回答No.1

owata-www · ベストアンサー

＞これは右のＮＨ4+が２個になるから、左のＮＨ4+が減少するという事ですか？
ＮＨ4^+が２個になるのではなくて、ＮＨ4^+の濃度が上昇するから、左に平衡が移動するんですね

＞ＮＨ4Ｃｌが電離し、ＮＨ4+とＣｌ-になり、
右のＮＨ4+と電離したＣｌ-が化合して、ＮＨ4+が残り変化なし。
という考えはありえないのですか？；
後、なぜ左右どちらに加えたか書かれていないのに分かるのですか？

今ひとつ何を仰っているか分かりかねますが

平衡定数というのをご存知かと思うので、それを使って簡単に説明すると、溶液中では
Ｋ＝[ＮＨ4^+][ＯＨ^-]／[ＮＨ3][Ｈ2Ｏ]
が常に一定になります　
よって、ＮＨ4Ｃlを加える、つまり[ＮＨ4^+]を増大させると、[ＮＨ3][Ｈ2Ｏ]が増大するような方向に反応が進む、つまりが平衡が左に移動するというわけです

お礼

分かりにくい質問ですみませんでした。
平衡定数を利用すると分かるのですね！
よく理解できました。
ありがとうございました！

回答No.2

4077553

アンモニア水の中には
ＮＨ3、Ｈ2Ｏ、ＮＨ4+、ＯＨ-すべて存在しているのでＮＨ4Ｃｌを左右どちらに加えるのかといったことは全く関係ないのです。
この中にＮＨ4Ｃｌを加えると、相対的にＮＨ4+が増えるので
これを緩和する方向へ平衡が移動するのです。つまりＮＨ4+が減少する左向きに平衡が移動します。
もう一度ルシャトリエの原理の説明を読んでみてください。

お礼

分かりました！
ありがとうございました。