イオン結晶の水への溶解性
よろしくお願いします。
塩化ナトリウム、塩化銀の水とベンゼンへの溶解性について質問です。
水は極性があるので、極性がある物質をよく溶かし、ベンゼンは無極性なので、無極性物質をよく溶かすのだと思いますが、イオン結晶のときによくわかりません。
イオン結晶が、無極性か極性物質であるかはどのように区別するのでしょうか？
解答には、
塩化ナトリウムは、イオン結晶で、水和しやすいので水に溶けやすい、一方ベンゼンには、イオンと溶媒分子が結びつきにくいので溶けにくい。
○水和しやすい、のところがよくわかりませんでした。水中では、NA+とCL-になっていますよね？それに水がくっつくということですか？水は、イオンではなく分子でくっつくのですよね？そのときくっつきやすいということですか？極性と電荷をもつかどうかはあまり関係ないでしょうか？
解答：塩化銀は、イオン結晶だが、水に溶けにくく、またベンゼンにも溶けにくい。
とあります。ですが、理由が説明されていないのでよくわかりません。
同じイオン結晶なのに違うのはどうしてでしょうか？文がわかりにくければ補足させていただきます。よろしくお願いします。
お礼
見おとしていました。ありがとうございました。