イオン結合による化合物はなぜ共有結合性をもつのですか？

質問

イオン結合についての質問です。
イオン結合とは陽性の強い原子から陰性の強い原子へと電子が移動することにより、陽性の強い原子が陽イオンとなり陰性の強い原子が陰イオンとなりお互いがクーロン力によって結びつくのがイオン結合だと習ったのですが、そのように考えると電子が陰性の強い原子の方へ移動してしまい原子間で電子を共有していないのになぜイオン結合している化合物は共有結合性をもつのですか？

回答No.4

cipher_roy · ベストアンサー

イオン結合性の分子は、確かに水に溶解させると、それぞれの極性にしたがい、陽側の因子の電子が陰性側の因子に引っ張られた形で分かれます。
しかし水に溶けていない固体の時は、イオンの時と違って陰性因子側に
行ってしまったきり帰ってこないわけではないので、分子全体としては
中性で共有結合しています。ただ、電子の回る軌道が若干陰性因子側に
ずれています。

原子同士の分子結合は、共有結合を基本としています。その中で
環境により特殊な形に変わるものの一つとしてイオン結合がある、
というのが分かりやすいでしょう。全く無関係な訳ではないのです。

補足

共有結合の特殊の場合がイオン結合なのですね。
ありがとうございました。

回答No.3

htms42

量子力学で井戸型ポテンシャルの場合の波動関数というのが出てきたと思います。井戸の底の部分だけではなくてその外側の部分にも「０でない存在確率がある」というものです。この存在確率はポテンシャルの底の深さによって変わります。
古典的な力学であれば穴の底からは出ることができないのに量子力学的には出ることができるのです。滲み出すという表現をすることがあります。電子を狭い場所に閉じ込めることは出来ないという理解でもいいだろうと思います。完全に閉じ込めるためには無限大の障壁が必要なのです。
２つの原子がひじょうに近い所にあればそれぞれに存在する電子はいくらか滲み出します。これが多分イオン性、共有性をすっきりと分けることが出来ない理由でしょう。
それがどの程度であるかの評価は難しいはずです。どういう近似を使ったかで変わってくるでしょう。分子軌道法によるものは電子の分布の広がりを前提にしていますので滲み出しの効果は強く評価されてしまいます。どういう場面での物性を考えるかによっても評価が変わってくる可能性もあります。気相、液相、固相でもその程度は変わるでしょう。

でもある程度の量の違いがあれば質の違いがあるとして考える事も大事でしょう。ずるずると何でもありでやっていると見えてこないという場面があるはずです。

理化学辞典で塩化ナトリウムについての
「気体状態でのＮａ－Ｃｌの距離が２３９ｐｍ、固体状態でのＮａ－Ｃｌ距離が２８２ｐｍ」
という記述を見つけました。ＮａとＣｌの間に存在する電子の割合が固体では減っている、はっきりとＣｌの方によってしまっていると考えられると思いましう。
融点は８０１℃、沸点は１４１３℃です。塩化ナトリウムは典型的なイオン結晶として考えられています。ここに挙げた数字にもそれが表れています。

固体のＨＣｌではＨ－Ｃｌ・・・Ｈ－ＣｌとなっていてＨ－Ｃｌの距離とＣｌ・・・Ｈの距離にははっきりとした違いがあるようです。
融点は－１１４．２℃、沸点は－８２．３℃です。

イオン性～％という数字でイメージするよりも融点、沸点の違いは大きいと思います。この違いがＨＣｌが分子性である（結合が共有性である）ということでしょう。

お礼

イオン結合だけでできている化合物はないのですね。
ありがとうございました。

回答No.2

org1

イオン結合と共有結合は
線分の両端の関係で
２点の間に無数の物質があるわけです

どちらよりかという問題ですね

たとえば
共有結合に分類される塩化水素は
水中では強力に電離してイオンになりますね

電気陰性度の差が
おおむね1.5～1.9以上開くと
イオン結合、それ以下だと共有結合と
分類上は考えられるようです

尚、余談ですが
電気陰性度の数値は最近公式に変更され，
教科書でも数値が改訂されてきているので
上記1.5～1.9というのは
ややおおざっぱに書いてみました

お礼

ありがとうございました。

回答No.1

okormazd

>なぜイオン結合している化合物は共有結合性をもつのですか？

「なぜ共有結合している化合物はイオン結合性をもつのですか？」

という疑問はないのかい。

程度の問題。簡単に説明しやすいように「イオン結合」とか「共有結合」とか言っているだけ。はつきり分けられるものではありません。

お礼

ありがとうございました。
参考にさせていただきます。