pHの計算です

質問

すいませんが、教えてもらえませんか？
ｐＨの計算で困ってます。普通のよくある問題なら大丈夫なんですが、
このような問題だとどう求めたらいいのかテンパってしまいます。

「pH 8.3 の0.1M トリス緩衝液100 mL に1M ＨＣl を3.0 mL 加えるとpH はいくら
になるか算出。なお，トリス［ヒドロキシメチル］アミノメタンのpKa は8.3 である。」

分かる方がおられましたらよろしくお願いします。

回答No.1

nious · ベストアンサー

すいませんが、かなり大雑把です。

弱塩基であるTRISを「B」で表すと、
HB^+ ⇔ H^+ + B から、[H^+][B]/[HB^+]=Ka より、
pH=pKa だからだいたい [HB^+]≒[B]≒0.1/2=0.05M (適当です)

1MのHClを3ml加えると[HCl]=3/103Mになるから、HCl + B → HB^+ + Cl^- より、
中和後の濃度は、[B]=2/103M、[HB^+]=8/103M、
よって、[H^+][B]/[HB^+]≒[H^+]/4=Ka → [H^+]≒4Ka → pH≒7.7

かなり大雑把でした。

お礼

ようやく理解できました。ありがとうございました。
ただ、この問題って、関数電卓が無いと計算できませんよね？
じゃないと、概算になってしまうのが疑問ですが・・・
でも、助かりました。ありがとうございました。