化学 酸化還元

質問

SO2→SO4 2-
（えすおーツー→えすおーフォー、2マイナス）
このとき、反応物SO2は酸化も還元もしてないそうです。
なぜそうなるのか、分かりやすく教えてください、お願いします。

補足…Sの酸化数は＋4から＋6に増加しているから、酸化したと考えました…。

回答No.2

ORUKA1951

何が酸化され還元されたのかを示す必要があります。
^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^
そもそも
SO₂ → SO₄²⁻
は、左右の電荷（も原子数も）がつりあっていませんから、成り立っていません。

H₂O₂ + SO₂ → H₂SO₄　→ 2H⁺ + SO₄²⁻
でしたら、
　過酸化物のOは⁻ですから、
H₂O₂ + SO₂ → H₂SO₄　→ 2H⁺ + SO₄²⁻
H⁺　------------------>　H⁺
　O⁻　----------------------->　O²⁻　還元されている
　　　　O²⁻　---------------->　O²⁻
　　　 S⁴⁺　--------------->　S⁶⁺　　酸化されている

硫黄は電子を受け取っていますから、この場合は「硫黄原子は酸化されています」

＞反応物SO2は酸化も還元もしてないそうです。
　酸素が還元され硫黄が酸化されているため、トータルして「SO2は酸化も還元もしてない」なのでしょう( SO₂ + 2O⁻ → SO₄²⁻)が、片手落ちです。

補足

なるほど！そうなのですね。
分かりやすい回答ありがとうございます！ 考えが深まりました。ありがとうございます。

回答No.1

phosphole

イオウは酸化されています。質問者さんのお考えであっています。
誰ですか、そんな間違いを教えたのは？
SO4^2-（硫酸イオン）とイオウの酸化数が同じなのは、硫酸の原料である三酸化イオウSO3です。

補足

ありがとうございます、安心しました！教科書の答えによると、酸化も還元もしてないと…。教科書の答えが違ったみたいです。ありがとうございます。