中和問題

質問

下記の問題が出題されたのですが、解けません。どなたか教えてください。

食酢10ｍｌを正確に採取し、純水を加え100ｍｌとした。この希釈した酢酸水溶液10ｍｌを正確に採取し、指示液を数滴加えた後、0.1ｍｏｌ/ｌの酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、7.5ｍｌを要した。食酢の濃度は何ｍｏｌ/ｌとなるか？(ただし、食酢中の酸はすべて酢酸とする)

回答No.2

owata-www · ベストアンサー

単純に考えましょう

・Ｘmol/lの酢酸
・10mlを100mlにした
んですから、濃度はＸ*10/100mol/lになったわけです。それを10ml使ったわけです。

つまり
Ｘ（ｍｏｌ/ｌ）*Ｙ（ｌ）*1（価数）＝0.1（ｍｏｌ/ｌ）*0.0075（ｌ）*1（価数）
→｛Ｘ（ｍｏｌ/ｌ）*10/100｝*0.010（ｌ）*1（価数）＝0.1（ｍｏｌ/ｌ）*0.0075（ｌ）*1（価数）

お礼

ご説明ありがとうございます。

変に難しく考えていました。考え方から間違えていたのですね。理解できました。ありがとうございました。

回答No.1

owata-www

ほとんど丸投げ（禁止事項）なので、ヒントだけ

食酢の濃度をＸｍｏｌ/ｌとしてください。
水酸化ナトリウムと酢酸は
CH3COOH + NaOH　→CH3COONa + H2O
と中和反応を起こし、塩が生成します。

あとはご自分でやって補足に書いてください。

補足

投稿初心者なため、丸投していました。すみませんでした。

[Ｈ+]＝[ＯＨ-]より
Ｘ（ｍｏｌ/ｌ）*Ｙ（ｌ）*1（価数）＝0.1（ｍｏｌ/ｌ）*0.0075（ｌ）*1（価数）は分かります。わからない所が1点あり、
(1)「食酢10ｍｌを正確に採取し、純水を加え100ｍｌとした。この希釈した酢酸水溶液10ｍｌを正確に採取」の所から、上記のＹ(ｌ)を求められません。

アホで済みませんが、Ｙ(ｌ)の求め方を教えてください。